2023年中考化学专题复习-计算题

2023年中考化学专题复习-计算题 1．计算下列问题。 (1)硫酸中硫元素与氧元素的质量比为（写最简比）_________。 (2)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤100克石油产品中残余的硫酸，恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液40克，求：石油产品中硫酸的溶质质量分数。 2．我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素（化学式：C15H10O2），有很高的药用价值。请回答下列问题： （1）黄酮素的相对分子质量为_____。 （2）黄酮素含有_____（填数字）种元素，碳、氢的原子个数比为_____（填最简比）。 （3）黄酮素分子中碳元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。 （4）黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为_____（填最简比）。 3．已知某黄铜（铜锌合金）粉末共6克与100克稀硫酸恰好反应完全，过滤后得滤液101.2克。求：（结果保留1位小数） （1）黄铜中铜的质量 （2）参加反应的硫酸的质量分数。 4．2007年9月2日，河南省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26t溶质质量分数为98％的浓硫酸泄漏，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？ 5．2021年“五一”假期出行强劲复苏，全国客流量达到2.65亿人次。虽然我国疫情已经得到控制，但在公共场所仍要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构模型如图所示。 (1)戊二醛分子中碳原子和氢原子的个数比为 。 (2)戊二醛中氢元素和氧元素的质量比为 。 (3) g戊二醛和152g过氧乙酸(化学式为C2H4O3)所含碳元素质量相等。 6．某氧化物的化学式A2O3，其中氧元素的质量分数为30%，则： （1）两元素的质量比为 _________ 。 （2）氧化物的相对分子质量为_________ 。 7．维生素C（CxH8O6）主要存在于蔬菜、水果中，他能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力： （1）维生素C（CxH8O6）属于什么物质？（填“有机物”或“无机物”）； （2）维生素C（CxH8O6）的相对分子质量是176，x是多少？ （3）维生素C（CxH8O6）中氧元素的质量分数是多少？(精确到0.1%） 8．某硫酸厂排放的废水中硫酸的质量分数为2.45%（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。 （1）当加入的氢氧化钠溶液质量在大于a时，在溶液中滴入硫酸铜溶液，观察到的现象是______________ （2）请通过计算求出a的数值（写出计算过程）。 （3）若用16%的氢氧化钠溶液来配制100g10%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为_______g 9．实验兴趣小组对制取二氧化碳实验中剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，已知在实验过程中加入的稀盐酸过量，溶质只含有氯化钙和氯化氢两种物质，为了探究各成分的质量进行了如下的实验。请回答下列问题： （1）写出生成沉淀的化学反应方程式 ____________ （2）写出求解溶液中氯化氢质量的比例式________________ （3）滤渣的质量为_____________ （4）第一次加入碳酸钠溶液的质量至80 g时溶液中溶质的成分___（填化学式）； （5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________ 10．科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。 (1)10克固体混合物中铜的质量为______克。 (2)所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 11．为测定某硫酸厂排放的废水中硫酸的含量，取该厂废水200g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。请计算： (1)生成沉淀的质量为_____g。 (2)废水中硫酸的溶质质量分数______。 12．在一个烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入一定质量的水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。当滴入稀盐酸质量为146g时(即B点)，得到溶质质量分数为10%的不饱和溶液444g。 （1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的现象是______： （2）求原混合物中CaCO3的质量______。 13．把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有105.4g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应，反应后烧杯中的物质总质量比反应前减少4