第二章 分子结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是 A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 2．下列对相应实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A CO2为直线形分子 CO2分子中C=O是极性键 B H2O的沸点高于NH3 H－O键键能大于H－N键键能 C 氯化铝的熔点低于氧化铝 氯离子半径大，氯化铝晶格能小 D N的第一电离能大于O N的2p能级半充满状态，更稳定 A．A B．B C．C D．D 3．下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是 A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．ClO 4．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（　　） A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 5．下列关于氢键的说法或现象中正确的是 ①常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其他元素氢化物的高 ②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些 ③H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 ④DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 ⑤氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强 ⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的高 ⑦可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑦ 6．下列说法正确的是 A．N2、O2和Cl2分子中均既含有σ键，又含有π键 B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1的变化需要吸收能量 C．氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹 D．电子从基态跃迁到激发态需要释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一 7．下列叙述正确的是 A．钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱 B．磷化铜()用于制造磷青铜，电负性： C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： D．俗称光气的二氯甲醛()分子中键角恰好为 8．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W<Y<X<Z B．W与Z形成的化合物中含有共价键 C．X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂 D．Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构 9．下列说法中正确的是 A．和都是正四面体型分子，且键角相等 B．基态O原子核外有8种运动状态不同的电子 C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 10．下列物质中，酸性最强的是 A．氯乙酸 B．二氯乙酸 C．三氯乙酸 D．三氟乙酸 11．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 A．(C是碳元素)分子是非极性分子 B．分子的空间结构为平面三角形 C．分子是非极性分子 D．的酸性比的酸性强 二、填空题 12．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)KClO4是助氧化剂，含有化学键的类型为___________；其中Cl的化合价是___________。 (2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。 (3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为___________(填化学式)。 (4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取130 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为___________。 13．形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。 (1)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_______。 A．SO2 B．CCl4 C．H2O2 D．C2H2 (2)BF3的电子式_______，F—B—F的键角是_______。BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______。 (3)CCl3COOH、C2H5COOH、CF3COOH的酸性由强到弱的顺序为_______，请解释酸性大小的原因_______。 14．锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的