第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法不正确的是 A．含有离子的物质中都含有离子键 B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用 C．离子键只存在化合物中 D．离子化合物中一定含有离子键 2．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 中含有共价键 与元素间的电负性差值小于1.7 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 熔点： 、随着离子半径的增大，晶体的熔点降低 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关物质结构的叙述正确的是 A．有较强共价键存在的物质熔点一定很高 B．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 C．含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．晶胞是晶体中最小的平行六面体 4．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作定影剂，方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是 A．欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+ B．的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3 C．基态Na+的核外电子存在10种运动状态 D．NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有6个Na+ 5．下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8mol A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 6．在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成单链状(图乙)、双链状(图丙)等多种结构。其中，石棉为由钙、镁离子以离子数1∶3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是 A．硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高 B．单链状硅酸盐中硅氧原子数之比为1∶3 C．石棉的化学式为 D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2∶5 7．由、、元素构成的一种磁性材料，它的晶胞结构及部分原子的坐标参数如图所示。 下列说法错误的是 A．该晶胞中碳原子的坐标参数为(，，) B．该晶体的化学式为 C．基态原子的价电子排布式为 D．离锡原子最近且等距的锰原子有8个 8．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是 A．CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子 B．卤族元素氧化物的水化物酸性：，则也有酸性： C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2O 9．下列说法中，正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 C．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 D．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 10．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是 A．配体为水分子，外界为 B．中心离子的配位数为6 C．中心离子采取sp3杂化 D．中心离子的化合价为＋2价，加入足量AgNO3溶液，所有均以沉淀形式存在 11．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．与的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 12．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键之比为3：2 B．由实验①可推知正反应为放热反应 C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2- D．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 13．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦