2023年中考化学一轮复习题——流程题

2023届中考化学一轮复习题——流程题 1．（2022·安徽淮北·校考模拟预测）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： (1)该废酸液的pH______7（填“>”或“˂”）；操作I的名称为______。 (2)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，此反应的化学方程式为______。 (3)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是______。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 2．（2022·安徽淮北·校考模拟预测）碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所砂： 已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 (1)操作I的名称是___________，所用到的玻璃仪器是___________。 (2)步骤③反应的化学方程式___________；溶液E中溶质的化学式___________。 (3)操作IV包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因___________。 3．（2022·湖南衡阳·校考模拟预测）保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定：在NaOH存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。反应I的原理为：。Na2S2O4制备流程如下： (1)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 (2)操作a的名称为___________。 (3)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_________。 4．（2022·安徽淮北·校考二模）工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下： (1)反应器1中先加入一定量水。为什么先通NH3后通CO2的原因___________，气体从底部缓慢通入的原因是___________。 (2)反应器2中发生复分解反应的化学方程式为___________。 (3)过滤器中分离出的固体是___________。 5．（2020·山东青岛·校考一模）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： I.通过晒盐富集氯化镁。MgCl2、NaCl两物质的溶解度曲线图如图所示： (1)B点表示________。 (2)温度60℃时a、b饱和溶液溶质质量分数的大小关系是____（填“>”“<”或“=”） (3)80℃时，向50g水中加70g的a物质，可得到a_____的溶液（填饱和”或“不饱和”）,溶液的质量为_____。 (4)若a中混有少量b，可采用的提纯a的方法是______。 II.利用卤水制镁流程如下 (5)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用______，判断MgCl2完全转化为沉淀的方法是______。 (6)加入试剂①后，能够分离得到纯净Mg(OH)2沉淀的操作方法为过滤、_______、干燥。 (7)试剂②可以选用______。 (8)无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：_______。 6．（2022·新疆和田·校考模拟预测）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下： (1)滤渣中两种主要成分的化学式为______、______。 (2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量______溶液除去。 (3)写出氢氧化钠除杂过程的化学反应方程式______。 (4)“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______（选填字母）。 A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 7．（2022·广东·九年级专题练习）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知：在加热条件下，锌会和氧气反应生成氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了