第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 课时作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 课时作业 一、单选题 1．下列与实验有关的叙述正确的是 A．浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中 B．容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响 C．使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解 D．滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定 2．下列图示与对应的叙述不相符合的是（      ） A．表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 B．表示强碱滴定强酸的滴定曲线 C．表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势 D．表示密闭容器中达到平衡后，恒压升高温度过程中，的转化率变化趋势 3．室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验： ① 将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液； ② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7； ③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。 下列说法正确的是 A．①中：所得溶液的pH=1 B．②中：a＝20 C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7 D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等 4．常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)约为 A．pH>7 B．pH=7 C．pH<7 D．无法确定 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、 B．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Na＋、Ba2＋、、SCN－ C．＝1×10-13 mol/L的溶液中：、Ca2＋、Cl－、 D．水电离的c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、、 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO− B．无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、SCN— C．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl− D．c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32— 7．下表是人体内一些体液的正常pH值范围，下列有关说法正确的是 体 液 尿 液 胃 液 血 浆 胰 液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胰液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 8．下列实验操作不正确的是 A．用以水润湿的pH试纸测NaOH溶液的pH B．用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水 C．酸碱中和滴定的滴定管需先用蒸馏水洗净，再用所要盛装的标准液或待测液润洗 D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 9．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液 产生大量气泡 Fe3+能催化H2O2的分解 B 用0.100mol•L－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂) 溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复 滴定到达终点 C 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 产生黄色沉淀 溶度积： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) D 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液 产生白色沉淀，红色褪去 证明CO32－水解呈碱性 A．A B．B C．C D．D 10．酸与碱完全中和时 A．溶液一定呈中性 B．溶液的pH一定为7 C．酸与碱的物质的量一定相等 D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等 11．在实验室中仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的一组物质是（    ） A．NaOH、、HCl B．NaOH、HCl、NaCl C．、、NaCl D．NaOH、、NaCl 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉能放出氢气的溶液：、、、 B．由水电离出的的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的和的混合溶液：、、、 13．做中和反应实验时，向5 mL氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀盐酸，有关分析正确的是(    ) A． B． C． D． 14．下列说法正确的是 A．某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应 B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－