3.4.2沉淀溶解平衡的应用 课时作业 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4.2沉淀溶解平衡的应用 课时作业 一、单选题 1．常温下，某研究小组用数字传感器探究的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中氯离子浓度变化如图所示，其中a点表示溶于溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是 A．图中b点可能是滴加溶液 B．图中c点后无黄色沉淀生成 C．图中d点 D．由图可知： 2．T K时，现有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（CN－与H+的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知： Ⅰ、Ag+与CN－反应过程为：①Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－ ②[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓。 Ⅱ、TK时，Ksp(AgCN)=2×10－16，Ksp(AgC1)=2×10－10。 下列说法不正确的是 A．V1=5.00，B点时生成AgCN B．c(KCN)=0.02000mol·L－1，c(KC1)=0.03000mol·L－1 C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1+K2=2Ksp(AgCN) D．C点时，溶液中 3．下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是 A．热纯碱溶液的洗涤油污能力强 B．误将当作食盐食用时，常用0.5%的溶液解毒 C．溶洞、珊瑚的形成 D．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用 4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体 X中不一定含有Fe3＋ B 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 酸性：HA>H2CO3 C 将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红 熔融物中不含有+3价铁 D 向2支均盛有2mL1.0mol·L－1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] A．A B．B C．C D．D 5．由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 向醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液 有气泡产生 醋酸是弱酸 B 充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深的 的△H＜0 C FeCl3溶液加入到浑浊的天然淡水中 静置后水变澄清 Fe3+具有吸附性 D 取1 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，向其中滴加1滴2 mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液 先出现白色沉淀，后部分转变成红褐色 溶解度：Fe(OH)3＞Mg(OH)2 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 在少量浓硝酸中加入大量铁屑，充分反应后滴加 KSCN 溶液 后来溶液无血红色 Fe 被氧化为 Fe2＋ B 少量 Zn 粉加到 1.0mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中 溶液颜色变浅 金属 Zn 比 Fe 活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 无液态铝滴落下来 金属铝的熔点较高 D 向浓度均为 0.1mol·L-1 的 CuSO4 和 MgSO4 混合溶液中滴加少量NaOH 溶液 只出现浅蓝色沉淀 Cu(OH)2 的溶度积比Mg(OH)2 的小 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验对应的离子方程式正确的是 A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓ B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+ 8．以石灰石矿(主要成分为，含少量等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。 已知：固体B中含有及 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ中，溶液浸出而非是因为 B．过程Ⅲ中，反应的离子方程式为 C．过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行 D．整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验步骤 现象 结论 A 2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 先生成白色沉淀，