第三章 第一节 电离平衡 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第一节电离平衡同步练习 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡： HCN H++CN-。下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 C．加水，平衡逆向移动 D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小 2．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是 弱酸 A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是 B．向溶液中滴加少量氯水： C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D．溶液中通入少量二氧化硫： 3．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4．有关电离平衡的理解不正确的是 A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡 5．对电解质的叙述正确的是 A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解质必须通电才能发生电离 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 6．将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离度变大 C．溶液中c(OH-)减小 D．溶液的导电能力减弱 7．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是   A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 8．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 9．下列说法正确的是 A．水导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 10．下列事实中能说明一定为弱电解质的是 A．能与反应 B．用溶液做导电实验时灯泡很暗 C．常温下溶液的 D．的溶液恰好与的溶液完全反应 11．表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释溶液，减小 D．向弱酸溶液中加少量溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变 12．常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 A．向溶液中通入少量： B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 C．向溶液中通入少量： D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 13．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 14．25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是 A．曲线2代表δ(CH3COO-) B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74 C．δ(CH3COOH)= D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液 15．下列叙述中正确的是 A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH相同 B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸