第二章《分子结构与性质》课后练习题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》课后练习题 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．BF3与SO3互为等电子体 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近 D．Na2O2是由非极性共价键和离子键形成的离子化合物 2．2021年12月20日，2021年度FAST(中国天眼)运行和发展中心在年终总结会上发布消息，FAST已发现509颗脉冲星(旋转的中子星)，是世界上所有其他望远镜发现脉冲星总数的4倍以上。FAST大口径反射镜由碳化硅制成。碳化硅与金刚石互为等电子体。以下说法不正确的是 A．中子星具有极高的密度 B．碳化硅中硅原子以sp3方式杂化 C．碳化硅的熔点低于二氧化硅 D．碳化硅是极性分子 3．下列说法中不正确的是 A．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．KF是离子化合物，HF为共价化合物 C．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 D．CO2、SO2都是极性分子 4．下列物质的性质与分子间作用力无关的是(　　) A．等质量的冰比液态水的体积大 B．沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S C．稳定性：HF>HCl>HBr>HI D．NH3比PH3易液化 5．X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是 A．基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同 B．M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子 C．M与X2Z两种分子中心原子价电子空间构型和分子空间构型均相同 D．WZ2的分子间作用力大于YZ2，WZ2的沸点高于YZ2 6．用价电子对互斥理论预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是 ①OF2　②BeCl2　③SO2　④CO2 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 7．下列说法正确的是 A．CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形 B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形 C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 D．SO的空间结构为平面三角形 8．X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外层电子数是Z的6倍，X和Z的质子数之和等于G的质子数。下列说法正确的是 A．化合物WY2能使溴水褪色表现为漂白性 B．G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C．X、Y、W三种元素气态氢化物的沸点依次升高 D．Z与W形成的化合物中可能含有共价键 9．硒(se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如图： 下列说法错误的是 A．II中所有原子可能共平面 B．III中只有N原子有孤电子对 C．III中N、O、S的电负性：O>N>S D．IV中S、Se原子均为sp3杂化 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NA B．1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA C．1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为NA D．1 mol晶体Si中含Si—Si键数目为4NA 11．下列属于平面三角形的非极性分子的是 A．HCHO B．COCl2 C．BF3 D．NH3 12．砷是第VA族元素，黄砷()是其一种单质，每个As原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，其分子空间结构与白磷()相似。以下关于黄砷的结构和性质的叙述正确的是 A．砷原子之间以杂化轨道成键，分子中共价键键角为 B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷属于分子晶体，其熔点高于白磷 D．黄砷属于极性分子，易溶于水 13．由共价键形成的分子具有一定的空间结构。下列分子中共价键之间的夹角最大的是 A． B． C． D． 14．反应HCHO + O2H2O + CO2可用于消除甲醛污染。下列说法正确的是 A．CO2的电子式为： B．O的第一电离能比同周期相邻元素小 C．H2O为非极性分子 D．HCHO中σ键和π键的数目比为2∶1 二、填空题 15．根据所学内容填空： (1)有下列物质：①HF、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。 (2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是_______。 a．  b．  c．  d．  e．  f． (3)、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。 (4)丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。 (5)ⅥA族元素氧、硫、硒(S