第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题 一、单选题 1．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆 D．向C点的反应体系中再充入一定量NO(g)，保持温度不变，达到平衡后NO体积分数与C点相同 2．利用催化剂将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，是尾气处理的一种方法，方程式为：。为测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 下列说法不正确的是；A．该反应能自发进行，则反应的 B．前2s内的平均反应速率 C．在该温度下，反应的平衡常数K=500 D．在密闭容器中发生上述反应，缩小容积能提高NO转化率 3．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。下列说法正确的是 A．增大O3浓度可加快反应速率 B．升高温度可减慢反应速率 C．达到平衡时，v正=v逆=0 D．达到平衡时，NO2的转化率为100% 4．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3。某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化曲线如图。下列叙述中不正确的是 A．该反应的△H<0 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．由图象计算，若用E表示键能，该反应△H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H) D．一定条件下，将2molN2(g)和6molH2(g)通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184kJ 5．符合图1、图2的反应是     A．X(g)+3Y(g) 3Z(g)　ΔH＞0 B．X(g)+3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0 C．X(g)+2Y(g) 3Z(g)　ΔH＜0 D．X(g)+3Y(g) 4Z(g)　ΔH＜0 6．已知：3Z（s）X（g）＋2Y（g）  ΔH＝akJ·molˉ1（a＞0）。下列说法不正确的是（      ） A．增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数不变 B．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变 C．投入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大 7．某温度下，在一容积固定的容器中，可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A．物质A减半 B．物质C加倍 C．物质B增加6mol D．所有物质都减少1mol 8．重庆一中化学组洪朝刚老师看了这道题，说：“容我仔细品一下”。某温度下在恒容密闭容器中发生反应M(g)+N(g)E(g) ΔH=-100 kJ·mol-1，若开始时只充入1 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始只充入1 mol M和1 mol N混合气体，达平衡时放出的热量为（    ） A．20 kJ B．50 kJ C．80 kJ D．信息不足无法计算 9．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图正反应为放热反应(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示，则下列结论正确的是 A．在t1时间内用C表示该反应的平均速率为mol•L-1•min-1 B．在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L-1A、0.1mol•L-1B和0.4mol•L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol•L-1 D．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大 10．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应： 2A(g) +B(g) C(g) +D(g)   ΔH >0，达到平衡后，改变条件x，则量y一定符合如图曲线的是 选项 x y A 通入气体A B的转化率 B 加入催化剂 C的体积分数 C 升高温度 混合气体的总物质的量 D 增大压强 A的物质的量 A．A B．B C．C D．D 11．某温度时，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2molHI；②3molHI；③1molH