广西玉林市博白县王力中学（博白县同文中学）2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

2023年4月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 一、选择题（每题3分，共48分） 1．下列物质中含有配位键的是（ ） A．KOH B． C． D．K2SO4 2．短周期元素能形成电子层结构相同的离子：，下列说法正确的是（ ） A．离子半径： B．质子数： C．最高正价： D．第一电离能： 3．硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是（ ） A．Ba元素位于周期表s区 B．所有钡盐都能使蛋白质变性 C．硫酸钡属于强电解质 D．硫酸根离子的空间构型是正四面体 4．下列事实与氢键无关的有（ ） ①比的熔、沸点高    ②常温下比水易挥发   ③水分子比硫化氢分子稳定 ④低级醇、低级羧酸可以和水互溶    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 5．下列说法正确的是（ ） A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B． 分子中无手性碳原子 C．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKa D．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释 6．自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是（ ） A．物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验 D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装” 7．下列有关化学键和晶体的说法正确的是（ ） A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键 B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键 C．晶体硅属于共价晶体，其熔化破坏了共价键 D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键 8．下列化学用语中正确的是（ ） A．次氯酸的电子式： B．的离子结构示意图： C．基态Cr的电子排布式： D．的空间填充模型： 9．下列关于元素性质的描述正确的是（ ） A．碱金属单质和卤素单质随核电荷数的增加，熔沸点依次升高，密度依次增大 B．氢氧化铝的碱性比氢氧化镁弱 C．酸性强弱： D．碱金属单质在氧气中燃烧都能生成过氧化物 10．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18g重水()中含有的质子数为 B．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 C．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为 D．28g晶体Si中Si-Si键数目为 11．下列关于键和键的说法中，不正确的是（ ） A．键和键能同时存在于同一个分子中 B．键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的 C．乙烯分子中含有5个键和1个键 D．分子中只存在键，分子中只存在键 12．硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列说法正确的是（ ） A．NaHS中仅存在离子键 B．CS2的空间构型为直线形 C．中C原子为sp3杂化 D．H2S的电子式为 13．下列说法正确的是（ ） A．键的极性： N- H 键>O- H 键>F-H键 B．强度：氢键>化学键>范德华力 C．热稳定性： HF>H2O>NH3 D．沸点： 14．下面有关物质熔点的排序不正确的是（ ） A．CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．正戊烷>异戊烷>新戊烷 C．金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰 D．金刚石<碳化硅<晶体硅 15．下列说法错误的是（ ） A．酸性： B．向的溶液中滴加足量溶液，只有的形成AgBr沉淀 C．1，4-环己二烯()分子中键与键的数目之比为6：1 D．HF气体的摩尔质量测定值大于实际值，与HF分子间形成氢键有关 16．下列示意图或图示正确的是（ ） A．氨气的电子式 B．的结构式 C．分子间的氢键 D．丙氨酸的手性异构体 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（每空2分，共52分） 17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素⑩在周期表中的位置是___________。 (2)④、⑤、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号和“＞”表示)。 (3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____