第三章水溶液中的离子反应与平衡练习2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 练习 一、单选题 1．常温下，下列说法正确的是 A．0.1 mol∙L−1醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小 B．将金属Na加入水中，水的电离程度减小 C．的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸电离平衡不移动 D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、SO B．由水电离的c(H+)=mol/L的溶液：I-、Al3+、NO、Na+ C．0.1mol/L NaAlO2溶液中：Na+、K+、NO、HCO D．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I-、S2O 3．下列各离子都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（    ） ①R－  ②R＋  ③R3＋  ④RH4+  ⑤RH－(R表示不同的元素) A．仅有① B．仅有② C．②⑤ D．②④ 4．下列溶液中导电性最强的是 A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.5L0.1mol/L盐酸 C．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 D．2L0.1mol/LH3PO4溶液 5．下列溶液的酸碱性及对应的解释均正确的是（　　） 选项 溶液 酸碱性 解释 A 溶液 酸性 B 溶液 碱性 C 溶液 酸性 D 溶液 碱性 A．A B．B C．C D．D 6．下列溶液蒸干后能得到原溶质的是 A． B． C． D． 7．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 A．在任何溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol•L-1 8．下列说法不正确的是 A．常温下，和混合溶液中水电离出的可能为 B．亚硫酸钠溶液蒸干灼烧后的产物是硫酸钠 C．常温下，为5的溶液中加入固体，溶液减小 D．常温下，体积为V为3的醋酸加水稀释至为4，则稀释后溶液体积V´大于 9．相同温度下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图斯示，下列叙述正确的是 A．的碱性弱于 B．的电离程度：b点小于c点 C．a点和b点所示溶液中水的电离程度相同 D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大 10．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11mol2·L-2、5.0×10-14mol2·L-2。下列推断不正确的是 A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度 B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为 C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3 D．在含相同浓度的、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀MnS 11．以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、)为原料可生产草酸锌晶体。已知：； 下列说法正确的是 A．“除铁”中生成的滤渣与消耗的比值为1∶1 B．“除铜”后，此时溶液中 C．“沉淀”时所用溶液中： D．“沉淀”时可以用溶液代替溶液，晶体品质更好 12．常温下，下列有关叙述正确的是 A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B．同浓度的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c()大小顺序为：①=②＞③ C．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL 13．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD216O含中子的数目为10NA B．1 mol C2H2中含π键的数目为2NA C．1 L酸性溶液中含的数目为 0.1NA D．同温同压下4 mL Ne与4 mL O2所含原子数目均为4NA 14．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是 A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 二、填空题 15．已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示： CH3COOH Ka＝1.75×10-5 H2CO3 Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7 (1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2=___。 (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是___(填字母)。 A．c(