9.1 金属的冶炼方法 检测题 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

9.1 金属的冶炼方法 检测题 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂 C．氧化铝熔点高，可用来制造耐火材料 D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 2．下列说法不正确的是（　　） A．“可燃冰”是天然气(甲烷等)的水合物，是一种不可再生的能源 B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 C．工业上常用电解熔融氯化钠来制取金属钠 D．自来水厂常用明矾、臭氧、二氧化氯等作为水处理剂，其作用都是杀菌消毒 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．获取下列金属单质的原理与对应的方法，均正确的是（　　） 选项 原理 方法 A 热分解法 B 2AlCl3电解__2Al+3Cl2↑ 电解法 C Cu2S+O2Δ__2Cu+SO2 热还原法 D Fe2O3+3COΔ__2Fe+3CO2 富集法 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于铝的叙述中，错误的是（　　） A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应 C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 6．下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　) A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硫酸中都没有明显变化 C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色 D．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质 7．下列物质及用途组合不正确是(　　) A．乙醇—清洁燃料 B．漂粉精—杀菌消毒 C．明矾—净水剂 D．电石—制甲烷的原料 8．如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（　　） A．①线表示Al3+的物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量 C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化 D．④线表示 {#mathmL#}{#/mathmL#} 的物质的量的变化 9．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（　　） A．工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽 B．工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850℃） C．工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠 D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2 10．将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法错误的是（　　） A．镁和铝的总质量为9 g B．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L C．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 11．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法不正确的是（　　） A．x为NaOH溶液，y为盐酸 B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．a、b、c既能与酸又能与碱反应 12．下列化工生产原理错误的是（　　） ①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠； ②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁； ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝； ④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热． A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④ 13．往下列烧杯中分别滴加一定量的饱和氯化镁溶液，一定会产生沉淀的是（　　） 化学试剂 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 14．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（） A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－ C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－ D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 15．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （　　） A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．KAl(SO4)2 D．NaAlO2 16．在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列图象中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积