2023届高三化学一轮专题训练题——物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题——物质结构与性质 1．（2021·新疆乌鲁木齐·统考三模）铬、钛、锌的化合物在化工、医药等领域有着广泛应用。 (1)[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O是铬的重要配合物。 ①写出铬元素基态原子的价层电子轨道表示式_______。 ②氧元素第一电离能I1=13.62 eV，氯元素第一电离能I1=12.97 eV，氧元素第一电离能大于氯元素第一电离能的主要原因是_______。 ③[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中的配体是_______。其配离子的两种同分异构体结构如图1所示，极性较小的是_______(填“a”或“b”)。 (2)二氧化钛与COCl2(光气)、SOCl2(二氯亚硫)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。 ①COCl2分子的空间构型为_______，分子中σ键和π键的数目之比为_______。 ②SOCl2中心原子的杂化方式为_______。 ③四氯化钛沸点136.4 ℃，二氧化钛沸点2900 ℃，导致这种差异的主要原因是_______。 (3)硒化锌(ZnSe)的晶胞结构如图2所示。 ①图中“△”处所示离子均为_______(填化学用语)。 ②若该晶胞密度为ρ g•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则a、b原子核间距为_______cm。 2．（2023·全国·高三专题练习）近年来，重金属羧酸盐作为贮存气体(进入晶体中间隙)的化合物而备受关注。如果长时间放置甲酸铜［Cu(HCOO)2]、对苯二甲酸()、乙醇混合溶液，将析出一种晶体X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。X对热稳定，磁矩约为1.7B。M(磁矩=，n为未成对电子数)。 (1)由磁矩推算X中铜离子的未成对电子数为_______；该基态铜离子价电子的轨道表示式为_______。 (2)1mol对苯二甲酸分子中含有_______molσ键，对苯二甲酸的熔点(427℃)高于对二硝基苯(，相对分子质量为168，熔点173℃)的主要原因是_______。 (3)甲酸根中C原子的杂化类型为_______，其与铜离子配位的原子是_______；写出甲酸根的一种等电子体分子的结构式_______。 (4)X晶胞中含有Cu的数目为_______个；1molX的晶胞质量为456g，实验表明，100mg晶体X可吸收22.0mgN2，所得晶体中Cu：N个数比约为1：(保留两位有效数字)_______。 3．（2022·全国·高三专题练习）我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理： 请回答下列问题： (1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。 (2)已知几种元素的电负性如下表所示。 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 ①上述制氢反应中，有_______种元素的原子采取杂化。 ②中键角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)中键角∠HNH。 ③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_______。 ④在氨硼烷中，H—B键中H带部分_______(填“正”或“负”)电荷。 (3)某有机硼化合物的结构简式如图1所示，1mol该有机物中含_______mol键。组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 (4)磷化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c点硼原子的坐标为_______。 (5)四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图3所示。 ①的空间构型为_______，的配位数为_______。 ②已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示)。 4．（2022·全国·高三专题练习）多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。一种Ru络合物与g-复合光催化剂将还原为 HCOOH的原理如图甲。 回答下列问题： (1)基态碳原子的电子排布式为_______， HCOOH的沸点比高的原因是_______。 (2)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (3)Ru络合物含有的片段和中都存大键，氮原子的杂化方式为_______，其中能够形成配位键的是_______(填结构简式)。 (4)白光材料，中B的价层电子对数为_______，中，Sn与O之间的化学键不可能是_______(填序号)。 a.键  b.键  c.配位键  d.极性