第2章化学键化学反应规律强化基础2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 强化基础 一、单选题 1．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是 A．过程I中生成无色气体的是NO B．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用 C．过程III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 2．下列叙述正确的是（    ）。 A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 B．比稳定说明前者分子间作用力更强 C．所有物质中均存在化学键 D．溶解过程中离子键断裂，是因为与水发生了化学反应 3．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子 C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合 4．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极 C．电池正极电极反应式为：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq) D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 5．反应C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．加入催化剂，平衡常数不变 B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小 C．增大C的量，H2O的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动 6．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（    ） A．SO2的转化率不再改变 B．容器内气体的质量不再改变 C．容器内的压强不再改变 D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等 7．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 8．升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是 A．该化学反应的过程是吸热的 B．该化学反应的过程是放热的 C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多 D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 9．下列物质只含离子键的是 A． B． C． D．NaOH 10．如图是乙醇燃料电池的示意图，用能传递质子(H+)的介质作电解质溶液，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下列说法正确的是 A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2＋ 4e－=== 2H2O C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 11．下列图象与对应实验完全吻合的是： A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） 12．下列化学用语表达不正确的是（     ） ①甲烷的球棍模 ②苯乙烯的比例模型可以表示为 ③-CH3与-OH具有相同电子数 ④聚丙烯的结构简式 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 13．汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是 A．Pb作为负极，失去电子，被氧化 B．PbO2得电子，被还原 C．负极反应是Pb+SO-2e- =PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强 14．下列表达方式错误的是 A．氯化氢分子的电子式： B．S2－的结构示意图是： C．O—18原子的符号： D．CO2分子的结构式：O=C=O 15．下列反应属于吸热反应的是 A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2OCO + H2 C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．2Mg + CO22MgO + C 二、填空题 16．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题。 （1）元素④在周期表中所处位置 _______。 （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性： ______________（写氢化物的化学式）。 （3）元素⑦的原子结构示意图是_______。 （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________。 （5）用电子式表示⑤与⑦反应得到的化合物的形成过程_____________    。 17．在密闭容器中进行下列反应，CO(g)+C(s)2CO