第1章 章末质量检测（一） 原子结构 元素周期律-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（鲁科版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了原子结构、元素周期律及其实验应用，通过同位素、电子层排布、元素周期表位置与性质的关联，构建“结构-性质-应用”的知识网络，帮助学生形成完整的元素化合物认知体系。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如通过实验设计（比较金属性、验证氯与硫非金属性）培养证据推理能力，设置分层练习（单选、双选及综合实验题）满足不同学生需求。这种设计既巩固核心知识，又提升学生探究能力，助力教师精准实施分层复习教学。

章末质量检测（一）　原子结构　元素周期律 （分值：100分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. （2025·上海期中）Au是79号元素，下列关于195Au和197Au的说法正确的 是（　　） A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 197Au比195Au多一个电子 D. 197Au比195Au多1个中子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　195Au和197Au是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素， 不是同素异形体，A正确，B错误；电子数＝质子数＝原子序数，195Au、 197Au电子数相等，C错误；197Au的中子数为197－79＝118，195Au的中子数 为195－79＝116，197Au比195Au多2个中子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 2. 如图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述错误的是（　　） A. K层电子的能量高于L层 B. 核外电子从K层开始填充 C. L层最多能容纳8个电子 D. 原子由原子核与核外电子构成 √ 解析： 　原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外 能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 3. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子 质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不 正确的是（　　） A. In是第5周期ⅢA族元素 B In的中子数与电子数的差值为17 C. 原子半径：In＞Al D. 碱性：In（OH）3＞RbOH √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　Rb为碱金属元素，位于第5周期，In与Al同主族，可推断In是第 5周期ⅢA族元素，A正确； In 的中子数为115－49＝66，电子数为49， 因此 In的中子数与电子数的差值为17，B正确；铟和铝同属于ⅢA族元 素，前者位于第5周期，后者位于第3周期，因此原子半径：In＞Al，C正 确；铟和铷同属于第5周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族碱性：In （OH）3＜RbOH，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 4. 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分 子的空间结构，瑞士科学家库尔特·维特里希等人为此获得了诺贝尔化学 奖。下列有关元素的说法中正确的是（　　） A. Ti和 Ti互为同位素 B. 13C与金刚石互为同素异形体 C H H H为同一种核素 D. 15N的质量数为核外电子数与原子序数之和 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： Ti和 Ti的质子数相同，质量数不同，互为同位素，A正 确；13C是核素，金刚石是单质，二者不互为同素异形体，B错误 H H H为H元素的三种不同核素，C错误；15N的质量数为质子数 （与核外电子数相等）与中子数之和，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 5. 下列说法正确的是（　　） A. 碳元素非金属性强于硅元素 B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C. 硅酸酸性强于磷酸 D. SiH4的稳定性强于PH3 √ 解析： 碳与硅的最外层电子数相同，硅原子半径比碳大，硅原子得电 子能力小于碳，即硅的非金属性比碳弱，A项正确；常温下，硅易与氢氧 化钠、氟气等反应，B项错误；硅的非金属性弱于磷，故硅酸酸性小于磷 酸，C项错误；硅的非金属性弱于磷，SiH4的稳定性弱于PH3，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 6. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性的相对强弱的是（　　） 选项 事实 推论 A 与氢气反应，F2比Cl2剧烈 非金属性：F＞Cl B NaOH的碱性强于Mg（OH）2的 金属性：Na＞Mg C 酸性：HCl＞H2CO3 非金属性：Cl＞C D 热稳定性：NH3＞CH4 非金属性：N＞C √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　根据与氢气化合的难易程度可判断元素非金属性强弱，A不符合 题意；根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可判断元素金属性强弱， B不符合题意；应该根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断元素 非金属性强弱，HCl不是Cl的最高价含氧酸，所以不能直接比较非金属 性，C符合题意；气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 7. 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的 是（　　） A. 若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B. 由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞F C. 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料 D. S和Se为同主族元素，分别位于第3、4周期，则氢化物的稳定性：H2S ＞H2Se √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　aX2＋的核外电子数为a－2，bY－的核外电子数为b＋1，由核外 电子层结构相同可知a－2＝b＋1，则原子序数：a＝b＋3，A项正确； HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金 属性的强弱，B项错误；锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半 导体材料，C项正确；S和Se同族，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定 性：H2S＞H2Se，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 8. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，它 们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（　　） R T X Y Z A. 气态氢化物稳定性：Y＞T B. 五种元素中原子半径最大的是Z C. R位于元素周期表中第2周期ⅣA族 D. Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如题表 所示，它们的最外层电子数之和为24，设T的最外层电子数为x，则有5x －1＝24，则x＝5，则T为N、R为C、X为Si、Y为P、Z为S。气态氢化物稳 定性：NH3＞PH3，A错误；五种元素中原子半径最大的是X（Si），B错 误；C位于元素周期表中第2周期ⅣA族，C正确；S元素的最高价氧化物对 应的水化物的化学式为H2SO4，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 9. X、Y、Z、M、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如 图所示。若M的原子序数是Y的2倍，下列说法中不正确的是 （　　） X Y Z M W A. Z的气态氢化物比W更稳定 B. X的简单氢化物的水溶液显碱性 C. 简单离子半径：M＜W D. M为ⅥA族元素 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　X、Y、Z、M、W均为短周期元素，根据它们在元素周期表中 的相对位置的图示分析可知，五种元素为第2、3周期元素；设Y的原子序 数为a，则M的原子序数为a＋8，若M的原子序数是Y的2倍，即 a＋8＝ 2a，则a＝8，Y为氧元素，M为硫元素，W为氯元素，Z为氟元素，X为氮 元素。非金属性：F＞Cl，Z的气态氢化物比W更稳定，A正确；X的简单 氢化物为NH3，氨气与水反应产生的一水合氨，溶液显碱性，B正确；核外 电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：S2－＞ Cl－，C错误；硫原子的核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，最外层 有6个电子，所以M为ⅥA族元素，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 10. 海水提碘实验中，提取后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。下列 说法错误的是（　　） 已知：3I2＋6NaOH 5NaI＋NaIO3＋3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） A. 步骤①除CCl4外，还可以用酒精作萃取剂 B. 分液时水层从分液漏斗上口倒出 C. 步骤②中发生反应的离子方程式为5I－＋I ＋6H＋ 3I2＋3H2O D. 步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　酒精和水可以以任意比例互溶，该实验中酒精不能作为碘的萃 取剂，A错误；四氯化碳密度比水大，萃取后有机层在下层、水层在上 层，分液时水层从分液漏斗上口倒出，B正确；步骤②中碘离子和碘酸根 离子在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，离子方程式为5I－＋I ＋ 6H＋ 3I2＋3H2O，C正确；步骤③为过滤，过滤中需要的玻璃仪器有漏 斗、烧杯和玻璃棒，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电 子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于 其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。 下列说法正确的是（　　） A. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红 D. W的氢氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意） √ 化学·必修第二册（LK） 解析： 　 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y、Z相邻，则X的最外层电子数为1；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是H、W是Al；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，所以Y是N，Z是O。同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），A错误；氮元素非金属性弱于氧元素，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B正确；X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液变红，例如氨水，C错误；Al的氢氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 12.A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（　　） A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性：A强于B B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C.A的金属性比B的金属性强 D.A的阴离子比B的阴离子还原性强 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 化学·必修第二册（LK） 解析： 　两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性：A强于B，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，A错误；A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，B错误；A的金属性比B的金属性强，说明A在B的左边，所以A原子半径比B大，C正确；A的阴离子比B的阴离子还原性强，说明A的非金属性比B弱，A的原子半径大于B，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 13. Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数 的关系如图所示，其中W单质呈黄绿色。下列有关这四种元素单质用途的 说法不正确的是（　　） A. W单质可用于自来水消毒 B. U的单质可用作光导纤维的主要成分 C. Z单质可用作氧化剂 D. Y单质可用作灯泡保护气 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 　W单质呈黄绿色，则W单质为氯气，因此有2a＋3＝17，a＝ 7，则Y是氮元素；据此Z、U分别为氧、硅元素。氯气可以用于自来水杀 菌消毒，A项正确；Si单质可用于太阳能电池，SiO2可用于制作光导纤维， B项错误；氧气或臭氧均可以用作氧化剂，C项正确；氮气性质稳定，可以 用作灯泡的保护气，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法不正确的 是（　　） 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74 最高正价 ＋1 ＋1 ＋3 ＋7 ＋5 最低负价 －1 －1 －3 －2 A. 离子半径：Y＞Z＞M B. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C. 化合物XM、YM都是电解质，水溶液都能导电 D.气态氢化物稳定性：R＞Q √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 化学·必修第二册（LK） 解析： 　短周期元素中，Q有－2价，处于ⅥA族元素，没有最高正价，则Q为O元素；M元素有 ＋7、－1价，故M为Cl元素；R有＋5、－3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、Y、Z最高正化合价分别为＋1、＋1、＋3价，则分别处于ⅠA族、ⅠA族、ⅢA族，且原子半径：Y＞Z＞Cl，故Y为Na、Z为Al，又由于原子半径：R＞Q＞X，则X为H。Y、Z、M对应的离子分别为Na＋、Al3＋、Cl－，Na＋、Al3＋电子层结构相同，半径r（Na＋）＞r（Al3＋），Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，离子半径大小为r（Cl－）＞r（Na＋）＞r（Al3＋），即M＞Y＞Z，A错误； Y、Z、M的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，NaOH与HClO4发生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 中和反应，Al（OH）3与NaOH、HClO4均反应，B正确； HCl、NaCl是电解质，易溶于水，水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，C正确；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，根据上述分析R为N，Q为O，氧元素的非金属性强于氮元素，则气态氢化物稳定性：R＜Q，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 15. （2025·江苏常州期中）已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元 素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层 有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法错误 的是（　　） A. X、Z形成的化合物中X的化合价是＋1价 B. Y的单质存在同素异形体 C. X2Y常温下为液态 D. X、Y、Z形成的化合物具有较强腐蚀性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析： 已知X、Y、Z三种元素，X是质子数最少元素，则X为H元素， Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，为8号氧元素，Z元素原 子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同，为11 号Na元素。X、Z形成的化合物为NaH，钠金属性更强，为＋1价，则H的 化合价是－1价，A错误；氧元素形成氧气、臭氧单质，互为同素异形体， B正确；X2Y为水，常温下为液态，C正确；X、Y、Z形成的化合物氢氧化 钠为强碱，具有较强腐蚀性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. （12分）下表为元素周期表中的一部分。 　　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑪ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （1）①、③、⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的 是 ⁠。 解析： ①、③、⑤元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、 Mg（OH）2、Al（OH）3，故碱性最强的是NaOH。 （2）②、③、④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 ⁠ ⁠。 解析： ②、③、④元素形成的简单离子分别为K＋、Mg2＋、Ca2＋，其 离子半径大小顺序为r（K＋）＞r（Ca2＋）＞r（Mg2＋）。 NaOH　 K＋＞Ca2＋ ＞Mg2＋　 用化学式或元素符号回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （3）元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 ⁠ 和 。①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物 的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 ⁠。 解析： 元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、 HBrO4；①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，Cl2与NaBr溶液反应的 离子方程式为Cl2＋2Br－ Br2＋2Cl－。 NaOH　 HBrO4　 NaBr　 Cl2＋2Br－ Br2＋2Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （4）⑧、⑨、⑪三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是 （填化 学式），三种元素的非金属性的强弱顺序为 ⁠。 解析： 元素⑧、⑨、⑪分别为Cl、Br、F，三者非金属性由强到弱的 顺序为F＞Cl＞Br，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。 HF　 F＞Cl＞Br　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 17. （12分）某化学课外活动小组为了比较某些元素的某种性质，进行了 如下实验探究。 Ⅰ.探究1：比较同周期的主族金属元素X、Y、Z的金属性强弱。 实验内容 实验现象 a.各取1.0 g X的单质和Z的单质（形状相 同），分别加入 5 mL冷水中 X的单质与水反应比Z的单质 剧烈 b.各取1.0 g Z的单质和Y的单质（形状相 同），分别加入 5 mL 1.0 mol·L－1盐酸中 Z的单质与盐酸反应比Y的单 质剧烈 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （1）上述三种元素的金属性由强到弱的顺序是 ⁠。 X＞Z＞Y　 解析：根据实验a可知，X的单质与水反应比Z的单质剧烈，说明金属性：X＞Z；根据实验b可知，Z的单质与盐酸反应比Y的单质剧烈，说明金属性：Z＞Y，故金属性：X＞Z＞Y。 （2）下列判断正确的是 （填字母）。 A. 原子序数：Y＞Z＞X B. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z C. 原子半径：Y＞Z＞X D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 A　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析：同周期主族元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，金属 性逐渐减弱，所以原子序数：X＜Z＜Y，原子半径：X＞Z＞Y，A项正 确，C项错误；同周期主族元素，原子最外层电子数随原子序数的增大而 增多，则原子最外层电子数：X＜Z＜Y，B项错误；三种元素中，Y的金属 性最弱，所以Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最弱，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） Ⅱ.探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的强，设计如下实验： （3）装置甲中盛放的试剂是 （填字母）。 A. Na2SO3溶液 B. Na2S溶液 C. Na2SO4溶液 B　 解析：要验证氯元素的非金属性比硫元素的强，则可通过证明Cl2的氧化 性比S强来实现，故装置甲中盛放的试剂是Na2S溶液，B项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （4）下列事实不能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是 （填字 母）。 A. HCl比H2S稳定 B. 稀溶液中，HClO的氧化性比H2SO4强 C. HClO4的酸性比H2SO4强 D. 铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS B　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析：通常元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，根据HCl比 H2S稳定可知，非金属性：Cl＞S，A项不符合题意；稀溶液中，HClO的氧 化性比H2SO4强，与元素的非金属性强弱无关，B项符合题意；元素的非金 属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞ H2SO4，可知非金属性：Cl＞S，C项不符合题意；铁与Cl2反应生成FeCl3， 而铁与硫反应生成FeS，说明Cl2的氧化性比S强，从而可证明非金属性：Cl ＞S，D项不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （5）若要验证氯元素的非金属性比碘元素的强，装置甲中可加入淀粉碘 化钾溶液，实验中观察到装置甲中的现象为 ，即可证明。从 原子结构角度解释氯元素的非金属性比碘元素的强的原因：同主族元素从 上到下， ⁠ ⁠。 溶液变蓝　 原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力 逐渐减弱 解析：将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中，发生反应：Cl2＋2KI 2KCl＋I2， 淀粉溶液遇I2变蓝；氯元素的非金属性比碘元素的强是由于同主族元素从 上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐 渐减弱。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 18. （9分）已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答 下列问题。 元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述 T 失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂 Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子 （1）X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号 是 ⁠。 C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物 的保护伞，该单质的化学式是 ⁠。 （3）写出Z的最高价氧化物对应水化物的化学式： ⁠。 （4）X的单质在Y的常见单质中充分燃烧，生成的产物可与T的过氧化物 反应，其反应的化学方程式是 ⁠。 解析：T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，则T的质子数为 11，为Na元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明X有2个电 子层，其最外层电子数为4，则X为C元素；Y的某种单质是空气的主要成 分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；Z的原子核外有3个电子层，最 外层比次外层少1个电子，其最外层电子数为7，则Z为Cl元素。 O3　 HClO4　 2CO2＋2Na2O2 2Na2CO3＋O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 19. （15分）如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一 种元素。 回答下列问题： （1）属于卤族元素的有 （填元素符号，下同）；属于碱金属元 素的有 ⁠。 Cl、Br　 Na、K　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （2）②与③原子结构的相同点是 ，决定了它们具 有相似的化学性质，即 ⁠； 不同点是 ⁠ ，决定它们的化学性质具有递变性，即 ⁠ ⁠。 （3）能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有（用离子方程式表 示） ⁠。 最外层电子数均为1　 都具有金属性，在化学反应中易失1个电子　 K比Na的核电荷数多8，多一个电子层，原子半径大，失去最外 层电子的能力强 K比Na金属性 强　 Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （4）画出元素④的原子结构示意图： ；与元素⑤同属 于 族；预测它们单质化学性质的相似性是 ⁠。 （5）元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为 ；但预测⑥比⑦单质的氧 化性 ，其依据是 ⁠ ；预测元素⑥与⑦的气态氢化物的稳定性强 弱：⑥ （填“＞”或“＜”）⑦。 解析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为 Na元素，③为 K元素，④为Mg元素，⑤为 Ca元素，⑥为O元素，⑦为S元素，⑧为Cl元 素，⑨为Br元素，结合元素周期律分析解答。 ⅡA　 都具有还原性 6　 强　 O和S属于同主族非金属元素，氧原子的半径比硫 原子的小，得电子能力强　 ＞　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 20. （12分）随原子序数递增，x、y、z等八种短周期元素原子半径的相对 大小、最高正价或最低负价的变化如图所示（已知：一般情况下当微粒电 子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径：P＞Cl，O2－＞F －）。 （1）g的离子结构示意图为 ⁠。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （2）d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为 ⁠ （填离子符号）。 S2－＞Cl－＞O2－＞Na ＋＞Al3＋　 （3）元素g位于周期表的 族，其非金属性比h弱，用原子结构的知 识解释原因： ⁠ ⁠。 请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式： ⁠ ⁠。 ⅥA　 S原子和Cl原子的电子层数相同，S原子半径较大，得电子 能力较弱 Cl2＋H2S 2HCl＋ S↓（或Cl2＋Na2S 2NaCl＋S↓） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） （4）g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物 的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方 程式： ⁠。 （5）f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化 物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之 比为1∶3，则该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 SO2＋NH3·H2O HS ＋N Al2O3＋3C＋N2　 2AlN＋ 3CO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） 解析：图示为随原子序数递增，x、y、z等八种短周期元素原子半径的相对 大小、最高正价或最低负价的变化；电子层数越多半径越大，电子层数相 同时，核电荷数越大，半径越小；x原子序数、原子半径最小且化合价为 ＋1价，为氢元素；y、z、d原子序数依次增加且化合价分别为＋4、＋5、 －2价，则分别为碳、氮、氧元素；e、f、g、h原子半径依次减小（但均大 于x、y、z、d）且化合价分别为＋1、＋3、－2、－1价，四者为第3周期元 素，则分别为钠、铝、硫、氯元素。（5）f和z组成的化合物为氮化铝，氧 化铝、氮气、碳在高温下反应生成氮化铝，其中氧化铝和碳的物质的量之 比为1∶3，即反应中氧化铝、碳的系数比为1∶3，根据质量守恒可知反应 为Al2O3＋3C＋N2 2AlN＋3CO。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册（LK） $