第三章《晶体结构与性质》练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》练习 一、单选题 1．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是（   ） ①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱         ②NH3易液化 ③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高            ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 A．①③④ B．③④ C．②③④ D．全部 2．TiO2是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如图所示。下列有关叙述正确的是 A．钛元素位于周期表中的第IV族，属于d区 B．O表示钛原子 C．工业上可以通过TiCl4加大量水，并加热，过滤并焙烧得到 D．TiO2的密度是g/ cm3 3．铌()和镍合金的用途非常广泛，，互化物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．位于元素周期表第四周期Ⅴ族 B．、互化物的化学式为 C．、互化物晶体的密度为 D．图中原子与原子的距离d为 4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．中S的价层电子对数为 B．中共价键的个数为16 C．标准状况下，22.4L HF中含有HF分子数大于个 D．1L1mol·L−1 的NaCl溶液含中有个NaCl分子 5．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是 A．的空间结构为V形，故的VSEPR模型也是V形 B．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 C．的溶解度比的大，则的溶解度比的大 D．的熔点低于，可推知的熔点低于 6．短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它们的原子最外层电子数之和为11，Y的族序数等于其周期序数，Z的阳离子半径在同周期元素的阳离子中最大。下列说法正确的是 A．化合物Z2O2是只含离子键的离子化合物 B．工业上制备Y的单质可以电解熔融的YX3 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D．常温下，Y和Z的单质均能溶于浓硫酸 7．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．HCl、Al2O3、MgCl2 C．Na2CO3、HNO3、MgO D．Ba(OH)2、Na2SO4、Na3PO4 8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是 A．K3C60中既有离子键又有极性键 B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写作KC20 9．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.8NA B．过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数是0.2NA C．标准状况下，2.24LHCl气体中含有的H+数目为0.1NA D．1mol硅中含有的共价键数目为4NA 10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．S和Si B．CCl4和KCl C．Na和HCl D．CO2和H2O 11．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO C．键的极性：N—H键>O—H键>F—H键 D．热稳定性：HF>H2O>NH3 12．下列有关配位键的分析正确的是 A．是离子键 B．是极性键 C．是非极性键 D．是π键 13．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质熔融时能导电 C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质形成的晶体属分子晶体 二、填空题 14．(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物，1mol该配合物中含有σ键的数目为______。 (2)若与通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是______。 (3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物的中心原子价层电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。 15．已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。 (1)氯化铝是____________。(填“离子化合物”“‘共价化合物”) (2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________ 。 (3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因