四川省乐山市沫若中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

沫若中学高2021级高二下期4月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mn-55 第I卷(选择题，42分) 一、单项选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列关于化学与生活常识的说法正确的是 A. 热的纯碱溶液具有除去油污和消毒杀菌的作用 B. 农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用效果更佳 C. 太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源 D. 氢能的开发和应用只要解决氢气的储存和运输问题即可大规模使用 2. 下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 A. NH+H2ONH3•H2O+H+ B. HClO+H2OClO-+H3O+ C. HCO+H2OCO+H3O+ D. CO+2H2OH2CO3+2OH- 3. 下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是 A. 增大NaClO溶液浓度 B. 加水稀释 C. 升高温度 D. 加入适量NaOH固体 4. 常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是 A. 0.1mol/LNaA溶液的pH>7 B. 0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色 C. 蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出 D. HA溶液的导电性很弱 5. 下列叙述正确的是 A. 某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的(水解平衡常数)越小 B. 锅炉水垢中含有的，可先用饱和溶液处理，后用盐酸除去 C. 中和体积与pH都相同HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的等于需要的 D. ，的反应在任何温度下均能正向自发进行 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL0.1mol/L碳酸钠溶液中所含阴离子的数目小于 B. 25℃时，1LpH=3的溶液中，的数目为 C. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的的数目为 D. 标准状况下，完全溶于水中，所得溶液中含氯微粒总数为 7. 下列叙述及对应图示错误的是 A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中： B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 D. 图丁是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的浓度为的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 使甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 制 测定溶液的浓度 比较AgCl和溶解度大小 测定中和热 实验装置 A. A B. B C. C D. D 10. 在绝热恒容反应器中发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反应速率随时间的变化如图。下列叙述正确的是 A. t3时反应达到平衡状态 B. 该反应为吸热反应 C. t3～t4：v正因温度降低而降低 D. t4时SO2的转化率达到最大 11. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： B. 溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中： C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： D. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： 12. 由一种工业废渣(主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备的实验过程如下。下列说法不正确的是 A. 将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率 B. “酸浸”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后的溶液中存在的阳离子为、、、 D. 操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 13. 在、温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知在水中溶解时吸收热量)。下列说法正确的是 A. 加入固体，可使a点变成c点 B. 升高温度，可使b点变成c点 C. c点时，在温度下有固体析出 D. a点的大于 14. 室温下，在实验室中用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.1mol/L的ROH溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 水的电离程度：①﹤③﹤④ B. 的数量级为 C. 点③对应的横坐标为10 D. 点②对应溶液中： 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题包括5个小题，共58分) 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）将溶液进行蒸干，得到的固体化学式为___________。 （2）某