第1章 原子结构元素周期律 复习题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》复习题 一、单选题 1．在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列说法不正确的是（    ） A．Li和Li为同种元素的不同核素，互为同位素 B．表示6种核素 C．C和N质量数相同，属于同主族元素 D．Na和Mg的中子数相同 2．对于短周期元素，下列说法正确的是。 A．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 B．两种简单离子不可能相差3个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族 3．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为 A．F－ B．Mg2＋ C．NH4＋ D．CH4 4．下列说法错误的是 A．氮化硅陶瓷耐高温，可用来制造汽车发动机 B．单晶硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能转化成电能 C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路” D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 5．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（　　） A．单质与氢气化合的难易程度：M易于N B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N C．简单阴离子的还原性：M强于N D．N的单质能从含M的简单阴离子的溶液中置换出M单质 6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是 A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y 7．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（　　） A．汤姆孙 B．伦琴 C．道尔顿 D．卢瑟福 8．下列说法正确的是 A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．D-核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族 C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19 9．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是 R T X Y Z A．气态氢化物稳定性：Y＞T B．五种元素中原子半径最大的是Z C．R位于元素周期表中第二周期第IVA族 D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 10．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W的原子序数与Ne原子的原子序数相差1。下列说法正确的是 A．Y、Z、W处于同一周期 B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只能含有共价键 C．X、W形成的化合物WX可与水发生氧化还原反应 D．Z、W形成的化合物一定不含非极性键 11．金属铬常用于提升待种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是 A．①中需持续吹入空气做氧化剂 B．①中参与的反应为 C．②中需加入过量稀硫酸 D．④中每生成1molCr，转移 12．下列“类比”合理的是 A．铁锈的主要成分是，铜锈的主要成分是 B．S在空气中燃烧生成SO2，N2在空气中燃烧生成NO2 C．CO2能溶于水生成碳酸，SiO2能溶于水生成硅酸 D．与溶液反应生成和，与溶液反应生成和 13．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是 A．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 B．由Na2O中阴阳离子个数比为1︰2，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 1︰1 C．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 二、填空题 14．根据要求回答下列问题： I. ①H、D、T   ②H2O、D2O  ③石墨、金刚石  ④ 和 四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同) 互为同素异形体的是_____。 II.现有①金刚石  ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四种物质，按下列要求回答： （1）晶体熔化时需要破坏共价键的是_____(填序号，下同)； （2）熔点最低的是_______ （3）晶体中只存在一种微粒作用力是_______； （4）属于离子晶体的是________。 15．根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱。 (1)和_________； (2)KOH和