2023届高三化学一轮专题训练：化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练：化学反应原理综合题 1．（2022春·江苏南京·高三校考期末）NOx、SO2都是有毒气体，合理利用或转化NO、SO2等污染性气体是人们共同关注的课题。 (1)①则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为______。 ②向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。反应在c点______(填“达到“或“未达到")平衡状态。 ③开始时，分别在该容器中加入I：2molSO2(g)和2molNO2(g)；II：2molSO3(g)和2molNO(g)。则反应达到平衡时，平衡常数：I______(填“>”“<”或“=”)II。 (2)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图1、图2所示： ①由图所示，可知脱硫脱硝最佳条件是______。 ②请写出NaClO2氧化SO2的离子方程式______。 ③根据图示，SO2的去除率随pH的增大而增大、而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因______。 2．（2023·甘肃兰州·统考一模）我国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有： 反应I： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1 = -49.6 kJ·mol-1 反应： II．CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ·mol-1 当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中CH3OH的物质的量分数(Y)及CO2的转化率(Q )与反应温度的关系曲线如图所示。 (1)反应CO(g) +2H2(g)CH3OH (g)的焓变ΔH =______________。 (2)据如图判断x_____5(选填 “大于”“小于”或“等于”)，理由是______________。 (3)下列说法正确的有 。 A．升高温度，CO2转化速率减慢 B．恒温恒容条件下，体系密度不变表明反应达到平衡状态 C．5MPa、温度高于300°C后，含碳产物以CO为主 D．5MPa、300~ 400°C范围内， H2O的平衡产量随反应体系温度升高而增大 (4)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入1 mol CO2 (g)和3molH2 (g)，起始压强为4MPa，发生反应I和II。平衡时，CO2(g) 的转化率为40%， CO (g)的物质的量为0.1 mol。反应I的分压平衡常数Kp=____(气体分压 =总压 ×该组分的物质的量分数)。 (5)反应II的正反应速率方程为v正=k正·c(CO2)·c(H2)，逆反应速率方程为v逆=k逆·c (CO)·c(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响。lgk(速率常数的对数)与1/T (温度的倒数)的关系符合如图中的两条线，其中表示lg k逆的是______，理由是_______________。 图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+2、a+1、a-1、a-2，则温度为T1时，反应II的化学平衡常数K=______。 3．（2023秋·湖南邵阳·高三统考期末）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其生产流程简图如下所示： (1)“煤气化”涉及反应：，通常该步骤中要通入适量氧气。 请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的主要作用：__________________。 (2)“水气变换”涉及的反应如下： 反应I：   反应II：   反应III：   ①___________，反应Ⅲ在什么温度下能自发进行__________(填“高温”或“低温”)。 ②向一定温度下的2L刚性容器中充入1和3，5min后体系达到平衡状态，此时容器中含有0.4和0.3，则5min时，的浓度是___________，反应Ⅲ的平衡常数K为___________(列计算式)；可通过___________方法(任写一种)提高和的平衡转化率。 (3)“酸气脱除”分别除掉的是和___________气体。 (4)“甲烷化”的一种电化学方法装置如图所示，理论上每生成0.15，阳极室生成的体积是___________L(标准状况下)。 4．（2023·全国·高三专题练习）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应： a) b) c) d) e) (1)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有______