第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．如图是PdCl2、CuCl2催化条件下烯烃的氧化反应，L是配体或溶剂。下列说法错误的是 A．加入CuCl2之后再通入O2，目的是使催化剂再生 B．过程中不符合绿色化学原则 C．过程中元素Pd、Cu、O和C等元素发生过化合价变化 D．和(二者R相同)中的σ键数目相等 2．下列微粒的立体结构的名称正确的是 A．SO2 直线形 B．正四面体形 C．CS2 平面三角形 D．BF3 三角锥形 3．N2O与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．CO、CO2、N2O均为酸性氧化物 B．N2、CO2中均含有极性共价键 C．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应 D．该反应的催化剂是Pt2O+ 4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述错误的是 A．氢化物分子间均存在氢键 B．的空间构型为V形 C．的结构式为 D．是含极性键的非极性分子 5．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。下列说法错误的是 A．与基态铜原子最外层电子数相等的同周期元素还有两种 B．NH和PO中心原子的杂化方式相同 C．NH3和H2O中心原子的价层电子对数相同 D．Cu2+与CN-生成的配离子[Cu(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶2 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．含有1mol水分子的冰中，氢键的数目为4NA B．0.25molXeF6中氙的价层电子对数为1.5NA C．46g CH3OCH3中sp3杂化的原子数为2NA D．1molNH4BF4中配位键的数目为2NA 7．通常状况下，是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列有关的叙述正确的是 A．因NH3分子间存在氢键，故其沸点高于 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．分子是非极性分子 D．分子中N—Cl键的键长大于CCl4分子中C—Cl键的键长 8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、M、N为分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，N为一种常见的液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中正确的是 A．M、N分子的空间结构均为V形，且沸点： B．X、Y中所含的化学键类型相同 C．四种元素的电负性大小顺序： D．D的最高价氧化物对应的水化物为强碱 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44gCH3CHO中含σ键的数目为7NA B．0.5molXeF4中Xe的价层电子对数为2NA C．1molCH3COOH中sp3杂化的原子数为NA D．14gC2H4、C3H6混合物中所含共用电子对数目为3NA 10．下列羧酸中，酸性最强的是 A．乙酸 B．甲酸 C．丙酸 D．丁酸 11．下列图示正确的是 A．中子数为16的硫原子： B．电子的电子云轮廓图： C．的形成过程： D．测定相对分子质量的质谱图： 12．下列有关化学键的说法中正确的是 A．气体单质中一定存在键，可能存在键 B．1，4-环己二烯( )分子中键与键的数目之比为 C．分子是含有非极性键的极性分子 D．HD分子中的化学键为极性共价键 二、非选择题（共10题） 13．化学键的键能是指气态基态原子间形成化学键时释放的最低能量。如：，即键的键能为，也可以理解为破坏键需要吸收的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。 下表是一些键能数据(单位：)： H-H S-S C-Cl C-O Cl-Cl H-S C-I H-O H-Cl C-F H-F 键能 436 255 330 351 243 339 218 463 432 427 568 阅读上述信息，回答下列问题： (1)根据表中数据判断的稳定性(填“大于”或“小于”)的稳定性_______。试预测键的键能范围：_______键键能<_______ (2)结合表中数据和热化学方程式，该反应是_______反应(填“放热”或者“吸热”)则热化学方程式中的值为_______。 (3)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_______(填“能”或“不能”)。 14．根据表1和表2数据，回答问题： 表1  ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物的沸点 化合物 沸点/℃ 化合物 沸点/℃ 化合物 沸点/℃ 100 19.4 -33.3 -60.2