第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法正确的是 A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 B．BrCl的化学性质和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应 C．NaI与浓H2SO4共热可制得HI D．N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2 2．下列方案没计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较相同浓度溶液和溶液的酸碱性 用干燥洁净的玻璃捧分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 与标准比色卡比较后，转化为对应的pH值，pH值较小的溶液则酸性较强 B 比较C与Si非金属性的强弱 将纯净的气体缓慢通入溶液中 若出现了白色沉淀，则证明非金属性C>Si C 探究的化学性质 把电石放入水中反应，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 若溴的四氯化碳溶液褪色，则证明具有还原性 D 判断物质M是否为晶体 在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率 若物质M在任意方向测定的电导率均相等，则物质M为晶体 A．A B．B C．C D．D 3．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是 A．该碳氮化合物呈片层状结构 B．该碳氮化合物呈立体网状结构 C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长 D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小 4．金属晶体的形成是因为晶体中存在 A．金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．自由电子间的相互作用 5．下列有关晶体叙述中，正确的是 A．熔点；沸点 B．熔点；沸点 C．共价晶体的构成粒子是分子，故共价晶体都不导电 D．金属晶体的导电、导热性均与自由电子密切相关 6．下列说法正确的是 A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动 C．NaOH和的化学键类型和晶体类型相同 D．干冰晶体中，每个分子周围距离相等且最近的分子共8个 7．化学与社会、生产、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A．用X射线衍射仪可测定菁蒿素的晶体结构 B．用电解还原法可在铝制品表面形成致密的Al2O3膜 C．用聚四氟乙烯可制造耐腐蚀的设备和仪器 D．用油水分离膜可以从石油和水的混合物中提取石油 8．炼钢厂排放的烟气中主要含SO2、NO、N2等。臭氧(O3)具有强氧化性，可用于烟气的脱硫脱硝，其空间构型与SO2相同。向含NO的模拟烟气中通入足量O3，发生的反应为2NO(g)＋3O3(g)=N2O5(g)＋3O2(g)  ΔH<0，生成的N2O5再用NH3还原为N2；向含SO2的模拟烟气中通入一定量NH3、O3，一段时间后检测到有(NH4)2SO4和少量(NH4)2SO3生成。下列有关O3 、SO、SO和NH3的说法正确的是 A．O3的空间构型为三角锥形 B．SO与SO中硫氧键的键角相等 C．氨气易液化是因为NH3与H2O之间形成了分子间氢键 D．NH3能与Ag+、Cu2+形成配合物是因为NH3中的N存在孤电子对 9．钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．该氧化物的化学式为 B．晶胞中的配位数为12 C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫 D．若该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是 10．下列说法中错误的是 A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别 11．碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法错误的是 A．碳化钼晶体的化学式为MoC B．CO2分子中，中心原子碳的价层电子对数为2 C．碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为8个 D．若碳化钼晶胞体积为V mL，则其晶体密度为 12．下列说法不正确的是 A．溶于水能电离出和 B．只含有离子键 C．气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．和的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 13．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，其反应的化学方程式为：AgBr＋2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。下列说法正确的是 A．AgBr和Na3[Ag(S2O3)2]均不溶于水 B．Na3[Ag(S2O3)2]中含有离子键、共价键 C．pH越小，越有利于上