精练卷06 原子结构与元素周期律-2023年高考化学冲刺精练卷

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 2023年高考化学冲刺精练卷 06 原子结构与元素周期律 一．知识再现 1.核外电子总数为10的粒子： ①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。②阳离子：Na+、Mg2+、A13+、NH4+、H3O+。 ③阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。 2核外电子总数为18的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、CH3CH3、N2H4、CH3OH。 ②阳离子：K+、Ca2+。③阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-。 3.解答短周期主族元素推断题的突破口 (1)位置与结构 ①周期数等于族序数2倍的元素是锂(Li)。 ②最高化合价等于最低化合价绝对值3倍的元素是硫(S)。 ③次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素是镁(Mg)。 ④族序数与周期数相同的元素是氢(H)、被(Be)、铝(Al);族序数是周期数2倍的元素是碳(C)、硫(S);族序数是周期数3倍的元素是氧(O)。 ⑤没有中子的元素是氢(H)。 (2)含量与物理性质 ①地壳中含量最高的元素是氧(O),其次是硅(Si)。 ②地壳中含量最高的金属元素是铝(Al)。 ③单质为人工制得纯度最高的元素是硅(Si)。 ④单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。 ⑤气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N),气态氢化物溶于水显碱性的元素是氮(N)。 ⑥对应氢化物沸点最高的非金属元素是氧(0)。 ⑦常温下，单质是有色气体的元素是氟(F)、氯(Cl)。 ③所形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。 ④在空气中，最高价氧化物的增加会导致“温室效应”的元素是碳(C)。 ①最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是氯(Cl)。 (3)化学性质与用途 ①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。 ②简单气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是氮(N),反应的化学方程式为NH3+HNO3 =NH4NO3 . 4.化学键与物质类别的关系 (1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、（NH4）2SO4等。 (3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (4)熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；证明某化合物是离子化合物的实验方法,将化合物加热至熔融状态，检测其导电性。如果能导电，证明是离子化合物；否则不是离子化合物。溶解时能导电的化合物，不能判定其类别。 (5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，铵盐。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 (6)非金属单质中只有共价键（稀有气体除外）。 5.化学反应的过程，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，二者缺一不可。 有化学键断裂或形成的过程不一定发生化学变化。例如：(1)离子化合物的熔化过程。离子化合物熔化后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏，只发生了物理变化。 (2)电解质的溶解过程。电解质溶于水后，形成自由移动的阴、阳离子，化学键断裂，只发生了物理变化。 6.氢键对物质性质的影响 (1)氢键对物质熔、沸点的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氨键，从而需要消耗更多的能量。 (2)分子间形成氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。 (3)水中氢键对水的密度也有影响，水结成冰时体积膨胀，密度减小，主要是因为冰中水分子间形成的氢键更多，使水分子间空隙变大。 7.金属性、非金属性强弱的判断 金属性 本质 原子越易失电子，金属性越强 判断依据 在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y金属性比X强 非金属性 本质 原子越易得电子，非金属性越强 判断依据 与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强 8.半径大小比较规律： 在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小： “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 9.判断元素非金属性强弱的“两个不能