精练卷03 离子反应-2023年高考化学冲刺精练卷

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 2023年高考化学冲刺精练卷 03 离子反应 一．知识再现 1.离子共存问题 （1）酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子：OH−、ClO−、F−、CH3COO−、AlO2-、、S2−、、SiO32−、PO43-、、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- （2）碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子：H+、、Ca2+ 、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4- （3）常见氧化性的离子：Fe3+、 (H+)、、ClO- （4）常见还原性的离子：S2−、、I−、Fe2+、Br- （5）无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。 （6）“透明”也可“有色” （7）溶液既可能显酸性也可能显碱性，例如“与Al反应放出H2”，“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液 （8）含有大量Fe3＋的溶液应是酸性溶液并具有强氧化性；含有大量AlO2-、S2－的溶液 应是碱性溶液；含有大量NO3-的溶液，隐含H＋与还原性离子不能大量存在。 2．高考中12个常考离子方程式(题在书外，理在书中) (1)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2) Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3) NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性： SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O (4)NaHCO3溶液与少量石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (5)用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O (6)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀： Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O (7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O (8)稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (9)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液： Al3＋＋NH＋5OH－===AlO＋2H2O＋NH3·H2O (10) NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液并加热： NH＋HCO＋2OH－CO＋NH3↑＋2H2O (11)0.01 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O (12)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2、②等量Cl2、③足量Cl2，分别写出反应的离子方程式： ①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 3.离子反应的先后顺序 (1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 (2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。如某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应。 4.与量有关的离子方程式书写技巧。 (1)连续反应型：指反应生成物因能与剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。 ①多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应。 盐酸不足：H＋＋CO===HCO， 盐酸过量：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。 ②铝盐溶液与强碱溶液反应。 强碱少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 ③NaAlO2溶液与强酸溶液反应。 强酸少量：AlO＋H＋＋H2O===Al(