精练01 溶解度与曲线-2023浙江中考科学复习易错点重难点精炼

精练01 溶解度与曲线 【知识储备】 一、溶解度 1．饱和溶液与不饱和溶液 (1)饱和溶液与不饱和溶液的区别。 在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。 2．浓溶液和稀溶液 (1)区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。 注意点：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。 3．固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。 (2)影响因素： ①内因：溶质、溶剂的性质。 ②外因：温度。 a．大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。 b．少数物质的溶解度受温度影响很小，如食盐。 c．极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。 (3)溶解度曲线及其应用： ①定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 ②溶解度曲线的意义： a． 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 b．溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。 c．两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 d．在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。 e．在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温下的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 【专题精炼】 一．选择题（共13小题） 1．（2023•拱墅区模拟）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 2．（2022•鹿城区二模）小明在配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，向一定量的硝酸钾颗粒中按如图方式加水，充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） A． B． C． D． 3．（2022•义乌市一模）在20℃时，将一包白色粉末置于100克水中，充分搅拌后得到如图甲溶液，再升温至50℃时，得到如图乙溶液。若不考虑水分蒸发，则对甲、乙溶液的分析正确的是（　　） A．甲溶液的质量大于乙溶液 B．乙溶液不一定是饱和溶液 C．温度升高，该物质的溶解度降低 D．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液 4．（2022•台州模拟）如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（　　） A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等 C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在此过程中氯化钠的密度保持不变 5．（2022•临平区模拟）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（ 如图所示）。实验一将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则下列结论不正确的是（　　） A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 6．（2022•杭州模拟）在一定温度下，小明用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定质量分数的KNO3溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（　　） A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④ 7．（2022•上城区一模）20℃时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1～10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。 查阅资料可知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．0℃时可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液 B．20℃时硝酸钾是可溶物质 C．在0﹣100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 D．40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃会变成不饱和溶液 8．（2022•滨江区一模）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 B．③