第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．一定条件下，在恒压密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(g)+12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A．v逆(N2)=3v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4) C．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 D．混合气体密度保持不变 2．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是 ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－ ②负极通CH4，电极反应式CH4＋10OH－－8e－=＋7H2O ③正极上O2失去电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 3．下列关于甲、乙两装置的说法中正确的是 A．甲装置中负极电极反应式为 B．甲装置中电解质溶液的质量逐渐减小 C．乙装置在工作过程中，锌筒被消耗 D．乙装置中电子流动方向为a→b 4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．MgCl2 B．KOH C．NH3 D．H2O2 5．在一定温度下，向某密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)   △H＜0，T℃时反应达到平衡，此时C的百分含量如图中实线所示，若要使图中实线变为虚线，则改变的条件为（    ） A．升高温度 B．增大压强 C．增加1molB D．移走容器中的D 6．下列说法正确的是 A．氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应 B．吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行 C．相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等 D．已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量 7．在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经4min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．在4min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1 B．平衡时A、B的转化率均为50% C．平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3% D．初始压强和平衡时压强比为4：5 8．反应在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是 A． B． C． D． 9．α-Fe（Ⅲ）铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理如下：①H2（g）=2H（g） ΔH1，②N2（g）=2N（g）  ΔH2，③N（g）+H（g）（NH）（g）  ΔH3，④（NH）（g）+H（g）（NH2）（g）  ΔH4，⑤（NH2）（g）+H（g）NH3（g）  ΔH5，总反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ΔH。下列说法正确的是 A．催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变 B．反应②和总反应均为放热反应 C．3ΔH1+ΔH2+2ΔH3+2ΔH4 +2ΔH5=ΔH D．增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应③④⑤的平衡转化率 10．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应，达到化学平衡状态的标志为 A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的压强不变 D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态 11．一定条件下的可逆反应，在恒压密闭容器中充入，一定条件下达到化学平衡。下列说法正确的是 A．反应生成 B．正反应速率和逆反应速率都等于0 C．容器内气体的颜色不再发生变化 D．、、三种气体的浓度相等 12．下列含有共价键和离子键的氧化物是 A．NaOH B．MgO C．Na2O D．Na2O2 13．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O  ΔH=+Q kJ/mol 14．在不同条件下分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是 A． B． C． D． 15．实验发现，298K时向酸性溶液中加少量锌粒后，立即被还原成。某实验探究小组根据该实验事实设计了如图所示装置，盐桥选择