2023届高三化学一轮专题复习——物质结构与性质训练

2023届高三化学一轮专题复习题——物质结构与性质 1．（2022春·河南开封·高二河南省杞县高中校考阶段练习）光电材料在能源军事等领域有重要应用，分为无机光电材料如ZnS、ZnSe、GaAs、等，及有机光电材料(如图1所示化合物)。回答下列问题： (1)基态Zn原子的价层电子排布图为_____；Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为___________。 (2)图1所示化合物中所含有的化学键类型有_____(填选项字母)，N原子的杂化方式为_____。 A．共价键    B．离子键    C．配位键    D．氢键 (3)在水溶液中，以为电子供体，在光催化剂上可还原为CO，部分氧化物的沸点如表所示： 氧化物 沸点/℃ 100 -10 -78.5 ①表中氧化物之间沸点差异的原因为___________。 ②的VSEPR模型为___________。 ③和分子中，键角更大的是___________。 (4)ZnS和ZnSe晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞(如图2)内部的碳原子用Zn代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被S或Se代替。 ①ZnS晶体中，Zn原子在S原子围成的正四面体空隙中的占用率为___________。 ②若阿伏加德罗常数的值为，ZnS晶体的密度为，ZnSe晶体的密度为，则ZnS晶体中Zn与S原子最短距离和ZnSe晶体中Zn与Se原子最短距离之比为___________。 2．（2022·贵州贵阳·一模）钛(Ti)被称为“未来金属”，其化合物广泛用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为___________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___________种。 (2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (3)Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示： ①配合物中H、C、O三种元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。 ②请在图中标出配位键___________(用“→”表示)； ③配合物中非金属元素的含氧酸根的中心原子杂化轨道类型是sp2的是___________。 (4)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子部分代替钛原子)，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的B有___________个，Ti与B的最近距离为___________nm；掺杂B后的晶体密度是TiN晶体的___________倍。(已知掺杂B后的晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA) 3．（2022·全国·高三专题练习）联合国宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。回答下列问题： (1)焰色反应是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色反应检测的是____(填字母)。 A．Fe B．Cu C．Ba D．Ca (2)如表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因____。 元素 Fe Cu 第一电离能I1(kJ·mol-1) 762 746 第二电离能I2(kJ·mol-1) 1561 1958 (3)KSCN、K4[Fe(CN)6]是实验室常用试剂。KSCN中C原子的杂化方式为____，SCN-中π键和σ键的数目之比为____，K4[Fe(CN)6]中存在的作用力类型有____(填字母)。 A．金属键     B．离子键     C．共价键     D．配位键     E.氢键    F.范德华力 (4)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，但Fe2+很容易与CO发生络合反应生成空间正八面体结构络离子而使血红蛋白失去携带氧气的功能，则该络离子中配位数是____。 (5)Fe与稀土元素La、第VA族元素Sb可形成具有热电效应的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为____。已知晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Sb原子间最近的距离为____nm(只需列出计算式，不必化简)。 4．（2022·全国·高三专题练习）碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲()与Fe2+形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。 回答下列问题： (1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有__________种。 (2)红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为__________。 (3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为__________、__________