第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确的是 A．中P原子为杂化，为三角锥形 B．中P原子为杂化，为正四面体形 C．中O原子为sp杂化，为直线形 D．中S原子为杂化，为V形 2．关于CH4、、三种粒子的说法，正确的是 A．C原子的杂化类型都相同 B．CH是三角锥形 C．CH与BCl3构型相同 D．CH4与NHVSEPR模型相同 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标况下，11.2LC3H8含有极性键数目为5NA B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为12NA C．31g白磷分子中含有的σ键数目为NA D．78gNa2O2与足量H2O反应后转移的电子数目为2NA 4．下列说法正确的是 A．分子中键与键个数比为1∶1 B．的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 C．键长等于成键两原子的半径之和 D．分子之间可能存在化学键 5．美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是 A．每个N中含有 35 个质子和 34个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有4个π键 D．与PCl互为等电子体 6．下列说法不正确的是 A．中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B．通入水的过程中，分子中共价键断裂 C．是含有两种类型化学键的离子化合物 D．常温常压下，与的不同状态可以说明的热稳定性更好 7．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应，可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A．中有非极性共价键 B．HCl的电子式为 C．碳的非金属性比硅强，所以自然界存在大量的硅单质 D．Si原子的结构示意图为 8．2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是 A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物 B．MY2均不含有非极性共价键 C．Y氢化物的稳定性一定比Z的强 D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 9．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D是这四种元素组成的纯净物，有机物A在常温常压下呈液态，A外子含18个电子，相对外子质量为32，B和D均为单质，C的焰色试验呈黄色，它们之间能发生如下置换反应： 下列说法错误的是 A．上述四种元素中，Z的电负性最大，R的第一电离能最小 B．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 C．X和Z组成的分子都是极性分子 D．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物沸点 10．价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间构型，下列说法正确的是 A．和的键角相同 B．、的中心原子价层电子对数相同 C．、中S原子的杂化方式相同 D．、都是直线形的分子 11．下列说法中，正确的是 A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物 B．含金属元素的离子一定是阳离子 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．稀有气体原子之间不易形成共价键 12．下列关于键和键的说法中，错误的是 A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B．键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C．两个p轨道不能形成键，只能形成键 D．H只能形成键，O可以形成键和键 13．下列说法错误的是 A．基态铬原子的电子排布式为 B．晶体中存在配位键 C．所有元素中，氟的第一电离能最大 D．光气分子中，所有原子均满足8电子稳定结构 14．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是 X W Y R Z A．X的简单氢化物沸点高于W的简单氢化物 B．X2、Z2的分子中均存在π键 C．氧化物水化物酸性：X>W D．第一电离能：W<Y<R 15．现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是 X Z Y A．化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 B．原子半径：Y＞Z C．X、Z 、W简单氢化物的沸点：Z＞X＞W D．X的氧化物对应水化物为强酸 二、填空题（共8题） 16．羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。完成下列填空。 (1)碳的原子结构示意图为_______，硫原子最外层电子排布式是_______，氧原子核外有_______种能量不同的电子。