第六章 化学反应与能量 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．盐酸和氢氧化钠反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．氢氧化钙与氯化铵反应 D．铝片和稀硫酸反应 2．如图甲是利用一种微生物将化学能直接转化为电能的装置，图乙是利用微生物电池在铁上镀铜的装置，下列说法中正确的是（ ） A．质子透过离子交换膜由右向左移动 B．铜电极应与X相连接 C．M极的电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+ D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g 3．放热反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A．2 mol SO2(g)的能量比2 mol SO3(g)的能量要高 B．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 C．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，SO3(g)生成的平均速率 4．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A．氢气 B．甲烷 C．甲醇 D．汽油 5．在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1 B．平衡时，N2O4的转化率为60% C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 6．下列变化过程，吸热的是（ ） A．H+H→H2 B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D．S+O2→SO2 7．高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．X是 B．总反应的化学方程式是HCHO+O2CO2+H2O C．1mol中含有16 mol e- D．可用新制的银氨溶液检验醛基 8．根据如图提供的信息，不能够得到的结论是 A．该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应 B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能 C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 D．该反应过程中可能有比生成物能量更高的中间物质生成 9．H2与N2在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化示意如下。 下列说法不正确的是 A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N-H 键 C．该催化剂可提高NH3的平衡产率 D．该反应为放热反应 10．能正确反映电解水过程中的能量变化的是 A． B．C． D． 11．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A．负极反应为 B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 12．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。 原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（        ） A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4 B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn D．充电时，Li+向右移动，若转移1mole-，石墨电极将增重7x克 13．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是 A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率 B．升高温度，则CH3CH2OH的产率一定增大 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率 14．下列反应理论上不能设计成原电池的是 A．3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO B．FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ C．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O 15．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的