4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 课时作业2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 课时作业 一、单选题 1．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变为c点 C．加入Na2SO4可以使溶液由a点变为b D．b点有BaSO4沉淀生成 2．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是 A．20 ml蒸馏水 B．30mL 0.03mol/L HCl溶液 C．40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 D．50mL 0.02mol/L CaCl2溶液 3．下列说法正确的是 A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B．乙酸的分子模型可表示为 C．向浓度均为0.05mol·L−1的Na2CrO4、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液时，先产生砖红色Ag2CrO4沉淀。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12) D．质量均为7.8gNa2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.2NA 4．下列说法正确的是 A．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 B．25℃时NaHA溶液pH＜7说明H2A是强酸 C．25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 5．常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是 A．常温下Ksp (CuS)的数量级为10-30 B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液 C．b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-) D．d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+) 6．下列说法正确的是 A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 B．常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/L C．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离 D．对于反应2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变 7．在T ℃时，铬酸银()在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．向饱和溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点 B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 C．T℃时，的 Ksp数值为 1×10-11 D．图中 8．下列图示与对应的叙述相符合的是 A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B．图乙表示平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)在t1时刻迅速将体积缩小后c(NO2)的变化 C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 9．已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O 10．25℃时，，将投入水中形成悬浊液。悬浊液中钙离子的物质的量浓度的对数值(浓度单位：)随变化的曲线如图所示。下列叙述正确的 A．时，越小，也越小 B．时， C．时， D．时， 11．三明市围绕萤石()资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是 A．萤石悬浊液中含有氟离子 B．氯化氢的水溶液中存在电离平衡 C．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质 D．氟利昂不易燃、易液化，可做制冷剂 12．在产生了AgCl沉淀的试管中，加入KI溶液，白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是（      ） A．该实验说明I－还原性比Cl－强 B．该实验说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) C．该实验说明AgI溶解度比AgCl小 D．KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响 13．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 25