第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是 A．能发生加成反应 B．可与溶液发生显色反应 C．羟基中O-H的极性强于乙基中C-H的极性 D．带★的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合 2．已知前四周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。M为地壳中含量最多的元素，且M、Y、Z位于同一族，Y和Z彼此相邻。W、X、Y为同周期互不相邻的元素，Y元素原子的最外层电子数是W和X原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．和的晶体类型相同 B．简单氢化物的沸点： C．和分子的中心原子Z的杂化方式不同 D．工业上通常利用电解熔融WM的方法来制备W的单质 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA B．124g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA C．12g石墨中含有C—C键的个数为4NA D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键) 4．砷化镓(GaAs)作为第二代半导体材料的代表，是目前研究最成熟、生产量最大的半导体材料。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是 A．GaAs属于离子晶体 B．基态砷原子价电子排布图为 C．As的配位数为4 D．该晶体密度为 5．下列有关化学键的叙述正确的是 A．单质分子中均存在化学键 B．离子化合物中一定含有离子键 C．非金属元素之间只能形成共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 6．下列属于离子化合物的是 A．H2O B．NaCl C．HCl D．CH4 7．下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 8．下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是 A．CsCl   金刚石 CaF2 Cu CO2 Fe B．CaF2 SiC 金刚石 Cu CO2 CsCl C．NaCl  单质硅 CaF2 Au CO2 K D．NaCl BN Au CaF2 CO2 Na 9．下列说法错误的是 A．SiC和Si的结构相似，都属于共价晶体，熔点 B．B与Si的单质性质差异很大 C．和的价电子数相同 D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子 10．科学家从化肥生产的中检出物质，该物质遇强碱反应生成分子，分子中N原子杂化方式相同，且满足8电子结构，下列说法错误的是 A．与互为同素异形体，且稳定性强于 B．与的N原子均为杂化 C．固体属于离子晶体 D．与碱反应生成的气体产物易液化，可作制冷剂 11．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是                                             A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大 C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 D．硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 12．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液；再加无水乙醇，析出深蓝色晶体。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为 B．与间的配位键比与间的配位键强 C．中是中心离子，是配位体 D．中含有键的数目为 13．下列说法中错误的是 ①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键 ②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 ③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高 ④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高 A．①②⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 14．在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是 A．HCHO的分子构型是是三角锥形 B．基态的电子排布式为 C．中与形成配位键的原子是H D．1mol中所含键的数目是6mol 15．硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成，其中○表示氧原子，黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为 A．1∶2 B．1∶