第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分别位于相邻两个周期，基态Q原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，该五种元素构成(如图)的化合物可制备储氢材料。下列说法不正确的是 A．同周期中第一电离能小于Q的有4种元素 B．阴、阳离子中均有配位键，且所有元素最外层满足8电子结构 C．Q和X元素组成的稳定的化合物只有2种 D．同主族形成的简单氢化物中Q的沸点最高 2．下列说法中，正确的是 A．干冰熔化时，分子中键发生断裂 B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 3．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、晶胞如下图所示，下列说法中错误的是 A．铜和氧形成的离子化合物中，阳离子的电荷数为 B．晶体采用的是分子密堆积方式，与每个距离最近且等距离的有12个 C．是分子晶体，冰晶体中水分子的配位数是4 D．基态铜原子的价层电子排布式为 4．研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为apm，K原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是 A．该材料的化学式为KC60 B．C60周围等距且最近的C60的个数为4个 C．棱上K原子处在C60构成的立方体空隙中 D．C60与C60的最短距离是apm 5．下列有关说法正确的是（    ） A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．熔点、沸点由高到低:金刚石＞NaCl＞HF＞HCl C．H2O比H2S稳定，这是由于H2O分子间有氢键 D．空间利用率：面心立方最密堆积＞六方最密堆积＞体心立方堆积 6．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是 A．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 B．晶体中每个K+周围有8个O，每个O周围有8个K+ C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O D．晶体中，0价氧元素与—2价氧元素的原子个数比为1∶3 7．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是(　　) A．碳化硅晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体 8．下列叙述中正确的是 A．共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 C．金属晶体中，金属越活泼，金属键越强 D．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 9．下列说法正确的是 A．红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 B．实验室用浓硫酸与乙醇混合液迅速升温至140℃制取乙烯 C．硫酸铜溶液中滴加适量氨水可得到深蓝色透明溶液，再加乙醇可析出深蓝色晶体 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO3沉淀 10．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是 A．杯酚与形成氢键 B．一个分子中含有120个键 C．一个晶胞中含有8个分子 D．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征 11．下列几种物质的结构示意图和化学式，正确的是 A B C D Mg3B2 Li2O A3B9C4 Mn2Bi A．A B．B C．C D．D 12．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．1mol该物质与足量硝酸银溶液反应，可产生3mol氯化银沉淀 D．H2O的中心原子是sp2杂化 二、非选择题（共10题） 13．(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为_______；该晶体中，原子之间的相互作用是_______。 (2)某钙钛型复合氧化物如图甲所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。 ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_______。 ②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物，此时一部分锰转变为+4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁一铁磁、铁磁一顺磁及金属一半导体的转变，则中三价锰与四价锰的物质的量之比为_______。 ③下列有关说法正确的是_______。 A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区 B．氧元素的