第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述正确的是 A．吸热的化学反应必须加热才能发生 B．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 C．常温常压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应热相同 D．等物质的量的氢气在氧气中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量更多 2．一种光催化合成氨的反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中存在光能转化为化学能 B．N2→2N吸收能量 C．有1 mol N≡N键断裂，生成6 mol N－H键 D．及时使NH3液化有利于提高反应速率 3．铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是 A．铅蓄电池是新型的绿色环保电池 B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2mol C．铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加 D．铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极 4．下列关于合成氨工业的说法中不正确的是 A．将混合气体进行循环利用符合绿色化学思想 B．合成氨反应需在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．使用催化剂可以提高反应速率 5．下图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　) A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多 B．红磷比白磷稳定 C．白磷转化为红磷是吸热反应 D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10 6．钢铁发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是（    ） A．它们的负极发生相同的反应 B．它们的正极发生相同的反应 C．酸性水膜条件下，正极吸收氧气 D．负极都直接生成Fe3+ 7．下列说法正确的是 A．风化与潮解是一种物质的两个可逆过程 B．放热反应不需要加热 C．一个反应的正反应放热，逆反应一定吸热 D．氢氧化钠溶于水只有放热过程 8．在一定温度下向2L的恒容容器中通入1mol A(g)和3molB(g)，发生可逆反应生成了C(g)和D(g)，反应过程中记录各物质的物质的量随时间变化如下表。 物质的量(mol)时间(s) 1 0.7 2.1 0.6 0.6 2 0.5 x 3 0.4 y 4 z 1.2 下列说法中错误的是A．反应方程式为 B．，， C．平衡时，C与D的物质的量相等 D．容器内压强不变时，反应达到平衡状态 9．有四种燃料电池： 下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是 A．固体氧化物燃料电池 B．碱性氢氧化物燃料电池 C．质子交换膜燃料电池 D．熔融盐燃料电池 10．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知： ①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)　        ΔH=＋108. 3 kJ/mol ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)          ΔH=－534 kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B．N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)  ΔH=－642. 3 kJ/mol C．铂作电极，硫酸溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+ D．铂作电极，氢氧化钾溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池工作一段时间，氢氧化钾溶液的pH将增大 11．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A．用锌粉代替锌粒 B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸 C．给硫酸溶液加热 D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液 12．下列装置或操作不能达到目的的是 A．装置①验证温度对反应平衡移动的影响 B．装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响 C．装置③探究生铁片发生的腐蚀 D．装置④比较、对分解速率的影响 二、非选择题（共10题） 13．三氯乙酸（CCl3COOH）是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。 （1）pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子（H）将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。 ①原电池反应时的负极反应式为___。 ②写出活性氢原子（H）与CCl3COOH反应的离子方程式：___。 ③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是___。 （2）取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基（·OH），