第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学键中，键的极性最强的是 A． B． C． D． 2．下列说法中正确的是 A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B．非金属元素间只能形成共价键 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．键能越大，键长越长，则分子越稳定 3．SHARON-ANAMMOX工艺是将氨氮废水中的通过耗氧-厌氧两个阶段转变为N2与水脱除，其机理为：，下列有关说法正确的是 A．步骤Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．的空间构型为V形 C．在整个过程中既是反应物又是催化剂 D．该工艺最终实现了氮的固定 4．下列说法正确的是 A．H原子的电子云呈球形，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 B．分子中氧原子的杂化轨道类型为，分子的立体构型为V形 C．以极性键结合的分子不一定是极性分子 D．的立体构型为平面三角形 5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 、空间构型为V形 、中心原子均为杂化 B 为直线形分子 分子中是极性键 C 白磷、硫黄不易溶于水 白磷、硫黄是非极性分子，水是极性分子 D HF的沸点高于HCl 的键长比的键长短 A．A B．B C．C D．D 6．已知NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 A．常温常压下，3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA B．常温常压下将0.1 molCl2溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.2NA C．5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为0.3NA D．1 mol 乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为3NA 7．用价电子对互斥理论预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是 ①OF2　②BeCl2　③SO2　④CO2 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 8．下列说法正确的是 A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 C．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的 D．氧气能被液化贮存于钢瓶中说明分子间有间隔且间隔能改变 9．下列说法错误的是 A．科学家提出的假设都是有依据的，最终都能被实验证实 B．如图，的分子结构模型是微观结构模型 C．能与形成氢键，所以能与互溶 D．物质结构的研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重大意义 10．下列关于化学键和化合物的说法正确的是 A．化学键是使离子或原子相结合的强烈的相互作用 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 D．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 11．下列物质属于含极性键的非极性分子的是 A． B． C． D． 12．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．O的价电子排布图为 C．的空间充填模型为 D．中键与键的个数比为1：1 二、非选择题（共10题） 13．有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2。 (1)只含有σ键的是_______(填序号，下同)。 (2)既有σ键又有π键的是_______。 (3)VSEPR模型是四面体形的是_______。 (4)分子空间构型是V 形的是_______。 (5)中心原子发生sp2杂化的是_______。 14．(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___。 I1/kJ·mol-l Li(520) Be(900) B(801) Na(496) Mg(738) Al(578) (3)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为__，杂化轨道类型为__。 15．填空。 (1)碳、氮、氧的简单氢化物键角由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 (2)反应3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3中，碳原子的杂化类型为_________，H3BNH3________(填“能”或“不能”)溶于水，原因是________。 16．应用原子力显微（）、扫描隧道显微（）等技术可对分子的电子云进行成像。 Ⅰ．应用技术对沉积于表面的8-羟基喹啉（）成像。探测到电子的区域呈浅色。 部分有机物熔点如下表： 物质 8-羟基喹啉 7-羟基喹啉 6-羟基喹啉 并五苯 正二十二烷 熔点（） 75 239 195 257 44 (1)