第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳，其熔点为190℃，则下列结论错误的是 A．氯化铝是电解质 B．固体氯化铝是分子晶体 C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D．氯化铝可能为非极性分子 2．BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B B．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2 C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似 D．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2 3．Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是： A．每个晶胞中含有的S2-数目为4 B．与Li+距离最近且相等的S2-有8个 C．该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为pm D．Li2S晶体的密度为× 1030 g•cm-3 4．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属原料，结构与金刚石相似。常温下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用下图所示装置测定样品AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是 A．氮化铝是共价晶体，晶体中N、Al原子配位数均为4 B．X可以是CCl4，因为NH3不溶于CCl4而易溶于水 C．若广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将偏大 D．若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为 5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．熔点：碘>干冰 B．硬度：金刚石>晶体硅>碳化硅 C．沸点： < D．热稳定性： 6．A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法正确的是 A．电负性C>B>A>D B．B、C杂化方式不同 C．该化合物1mol阴离子含有1mol配位键 D．漂白剂中C的化合价-1、-2价 7．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．W在化合物中的价态可以为+1、-1 B．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 C．X单质的晶体属于分子晶体 D．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应 8．某酒精检验器的工作原理为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O。下列说法正确的是 A．Cr元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d44S2 B．固态C2H5OH是分子晶体 C．H2O的电子式为 D．K+的结构示意图为 9．金属晶体的常见晶胞结构有a、b、c分别代表的三种结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为 A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．熔点：SiC > NaCl > P4 C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 11．下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型完全相同的是 A．液态与液态HCl分别受热变为气体 B．受热熔化与干冰受热汽化 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘单质与苯分别受热变为气体 12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．CO2和SiO2 B．C2H5OH和NaOH C．NH4Cl和NaCl D．N2和HNO3 13．我国科研团队将掺杂到结构单元中，得到一种高性能的p型太阳能材料。掺杂后的晶胞属于立方晶系，边长为，其结构如图所示。已知位于A点的原子坐标参数为，下列说法错误的是 A．晶胞中原子与原子数之比为 B．的坐标参数为 C．晶体中的每个O原子周围都有3个等距且最近的原子 D．A点的原子与间的距离是 14．表中列出了有关晶体的认识，其中不正确的是 A B C D 晶体 碘化钾 干冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 15．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是 A．N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B．根据石墨易传热，能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子 C．熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子 D．研究材