2023届高三化学一轮专题训练题——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题——物质的结构与性质 1．（2022·全国·高三专题练习）联合国宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。回答下列问题： (1)焰色反应是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色反应检测的是____(填字母)。 A．Fe B．Cu C．Ba D．Ca (2)如表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因____。 元素 Fe Cu 第一电离能I1(kJ·mol-1) 762 746 第二电离能I2(kJ·mol-1) 1561 1958 (3)KSCN、K4[Fe(CN)6]是实验室常用试剂。KSCN中C原子的杂化方式为____，SCN-中π键和σ键的数目之比为____，K4[Fe(CN)6]中存在的作用力类型有____(填字母)。 A．金属键     B．离子键     C．共价键     D．配位键     E.氢键    F.范德华力 (4)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，但Fe2+很容易与CO发生络合反应生成空间正八面体结构络离子而使血红蛋白失去携带氧气的功能，则该络离子中配位数是____。 (5)Fe与稀土元素La、第VA族元素Sb可形成具有热电效应的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为____。已知晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Sb原子间最近的距离为____nm(只需列出计算式，不必化简)。 2．（2022·宁夏固原·固原一中校考一模）2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题： (1)基态Co原子价电子排布图为____。第四电离能Ⅰ4(Co)比Ⅰ4(Fe)小，是因为____。 (2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是___。 (3)乙炔(C2H2)分子中σ键与π键的数目之比为____。 (4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。 ①LiBF4中阴离子的空间构型是___。 ②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有___。 (5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数acm。 ①S2-的配位数为____。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为___g·cm-3(列出计算式)。 3．（2022·全国·高三专题练习）(CH3NH3)PbI3作为最典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿。回答下列问题： (1)基态Pb原子的价电子排布式为___________，N能层电子数有___________个。 (2)中第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)，该离子中的化学键是由___________(填标号)原子轨道重叠形成的。 a．sp2与sp2　　　b．sp3与sp　　　c．sp3与sp3　　　d．sp3与s　　e．s与s (3)的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是_______(填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2”)。的空间构型为______。 (4)PbF4的熔点显著高于PbCl4的原因是_______。 (5)(CH3NH3)PbI3晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)，Pb2+周围距离最近且相等的I-数目有______个。若将A离子作为晶胞的体心另取晶胞Y，则I处于晶胞Y中的______，晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH3NH3)PbI3式量为M，该物质的密度ρ=______g▪cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 4．（2022·广东·模拟预测）磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里。它是在深空发现的两大元素之一，可能给科学家提供有关生命在宇宙里的可能性的线索。磷至少有10种同素异形体，其中主要的是白磷、红磷和黑磷三种。回答下列问题： (1)基态磷原子最外层成单电子数与成对电子数之比为___________。 (2)白磷晶体是由P4分子( )组成的分子晶体，P4分子中键角为___________。白磷以P4形式存在，而氮以N2形式存在的原因是___________，已知有关氮、磷的单键和叁键的键能(kJ·mol-1)如表： N—N N≡N P—P P≡P 193 946 197 489 (3)白磷隔绝空气加热到533K转化为红磷，它是一种暗红色粉末。红磷的结构如图所示，磷原子的杂化方式为___________，___________溶于CS2(填“难”或“易”)。 (4)黑磷是磷的一种最稳定的同素异形体，其具有类似于石墨的片状结构(如图)，片状结构间通过__