第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．关于氢键，下列说法正确的是 A．是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间形成氢键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．氨在水中溶解度很大，与氨和水分子之间形成的氢键无关 D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的氧原子数为 B．室温下，的醋酸溶液中，由水电离的数目为 C．石墨晶体中，碳碳单键的数目为 D．用铜电极电解硫酸铜溶液时，当阳极产生铜时，转移电子数为 3．下列说法不正确的是（   ） A．氨沸点高于砷化氢是因为氨分子间存在氢键 B．与得电子能力相同 C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（　　） A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 5．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子稳定性越差 6．下列叙述中正确的是 A．冰融化时水分子中共价键发生断裂 B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 D．对羟基苯甲醛沸点比邻羟基苯甲醛高，是由于前者分子内形成了氢键 7．生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．明矾可用作自来水消毒剂 B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关 C．冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关 D．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C 8．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A．CO2分子的比例模型： B．NH3分子的电子式： C．NH3的键角大于H2O的键角 D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1 9．类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第二周期元素氢化物沸点顺序是HF﹥H2O﹥NH3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 10．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 11．下列说法正确的是 A．手性分子具有完全相同的组成和原子排列，化学性质完全相同 B．无机含氧酸分子中所含氧原子个数越多，酸性越强 C．氯气易溶于氢氧化钠溶液符合相似相溶原理 D．蛋白质分子间可形成氢键，分子内也存在氢键 12．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为：，下列说法正确的是 A．第一电离能：N>O>C B．电负性：N>O>S C．的空间结构为V形 D．1个分子含有3个键 13．下列判断正确的是 A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3的键角为120°，SnBr2的键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 14．下列事实不能用氢键来解释的是 A．冰的密度比水小，能浮在水面上 B．NH3的沸点比PH3高 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D．H2O的分解温度比H2S高得多 15． 氯化硫酰(SO2Cl2)常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：-54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ/mol。工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用MnO2与浓盐酸制备氯气。下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．SO2溶于水能导电，SO2是电解质 B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有漂白性 C．SO2是极性分子 D．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 二、填空题（共8题） 16．硼酸分子的结构简式可写为，其晶体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，这是因为在平面层内硼