2023届高三化学一轮专题训练题—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题—物质的结构与性质 1．（2022·安徽马鞍山·统考一模）磷、铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。 (1)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。 ①基态P原子的价层电子排布式为___________，P和S的第一电离能的大小顺序是P___________S(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为___________，P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________ (2)磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅结构类似，磷化铝晶胞结构如图2所示。 ①磷化铝晶体中磷原子与铝原子间的作用力为___________ ②磷化铝晶体中由4个P原子围成的空间构型是___________ ③已知相邻的P原子与A1原子的核间距是dnm，则磷化铝晶胞的边长是___________nm。 (3)Fe3+、Co3+与N、CN-等可形成络合离子。 ①K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，1mol[Fe(CN)6]3-离子中含有σ键的数目为___________ ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3＋的配位数为___________ (4)某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，设底面六边形的边长为anm，六棱柱的高为cnm，该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、c的代数式表示)。 2．（2022春·全国·高三专题练习）氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如下图甲所示(其中K原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题： (1)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是 ___________。 A． B． C． D． (2)K2O2的阴阳离子比为___________。第四周期，与基态钾原子最外层电子数相同的原子有___________ (填元素符号)。 (3)OF2分子中氧原子的杂化类型是___________，空间构型为___________。 (4)KBBF所含元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。 (5)三卤化硼的熔沸点如图乙所示，BF3、BCl3、BBr3、BI3的熔沸点变化的原因是___________。 (6)指出图甲中代表硼原子的字母为___________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，则晶体密度为___________g·cm-3(M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值)。 3．（2022春·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）锂离子电池能量密度大，循环性能优越，被称为绿色电池。电池常用近似石墨结构的活性炭作负极，锰酸锂或者钴酸锂、镍钴锰酸锂材料等活性材料物质作正极，采用溶解锂盐有机溶剂构成。磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。 回答下列问题： (1)基态Fe原子的核外电子排布式为___________；NH的空间构型为___________；0.5mol苯胺中含有___________个σ键。(用NA表达) (2)在NH4H2PO4中，除氢元素外，电负性值最低的元素是___________，P原子的___________杂化轨道与O原子的2p轨道形成___________键。 (3)磷酸铁锂电池总反应式为：。 ①基态与的最外层电子数之比为___________。 ②上述电池中可用原子代替原子，它们的各级电离能数据如下： 762.5 1561.9 2957 5290 7240 760.4 1648 3232 4950 7670 的原因是___________。 (4)磷酸铁锂电池的负极材料为原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图所示，乙晶体的化学式为___________。在晶胞中，石墨层中最近的两个碳碳原子间的距离是，石墨层与层间的距离是，则甲晶体的密度为___________(列出表达式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)。 4．（2022·天津·模拟预测）我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。 (1)Zn原子的价电子排布式是___________。 (2)下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A．[Ne]3s23p4 B．[Ne]3s23p3 C．[Ne]3s13p4 D．[Ne]3s13p5 (3)硫和碲位于同主族，其简单氢化物H2S和H2Te中，分解温