第2章 化学键化学反应规律 复习题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 复习题 一、单选题 1．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。向一个密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定条件下使其发生反应生成NH3，测得0～30s，c(N2)减小了1mol/L，下列说法正确的是 A．当N2足量且充分反应后，H2的转化率为100% B．化学反应速率关系是2v(H2)=3v(NH3) C．0～15s，c(NH3)增加了1mol/L D．达到平衡时正逆反应速率相等且为0 2．下列分类依据和结论都正确的是（    ） A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B．根据酸的化学式中含有氢原子的个数将酸分为一元酸，二元酸，多元酸 C．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物 3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是(　　) A．原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B．W和X形成的化合物中只有离子键 C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强 D．X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强 4．下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是       A．该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大 B．工作时处电路电子流向为X→Y C．检测结束后，X极区的pH增大 D．电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O 5．在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：，已知反应进行到10秒时，、、的物质的量分别为、、，则下列说法正确的是 A．10秒时，用表示该反应的平均反应速率为 B．当反应达平衡时，的物质的量可能为 C．当和的生成速率之比为时，该反应达到平衡 D．向容器内再充入，可以提高正反应速率 6．一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是： A．0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol • L-1• min-1 B．10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂 C．该反应在20 min时达到化学平衡状态 D．N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等 7．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(　　) A．NaCl、HCl B．Cl2、Na2S C．HBr、CO2 D．Na2O2、H2O2 8．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是： A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料 B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳 C．电流从锌流到碳棒上 D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动 9．下列有关氢键的说法正确的是 A．氢键是一种比较弱的化学键 B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键 10．如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是 A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间 B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处 C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量 D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 11．某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能 B．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子 C．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气 D．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒 12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，11.2L氯气所含的原子数小于 B．1mol Fe与足量氯气完全反应转移的电子数约为 C．标准状况下，3.36L HF含有氢氟键的数目为0.15 D．标准状况下，11.2L NO与11.2L 混合后的分子数目可能为0.65 13．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是 A．把块状矿石碾成粉末 B．减小体系压强 C．减小O2的浓度 D．降低体系的温度 14．按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒） A．C1上发生还原反应 B．Cu电极与C2电极上的电极反应相同 C．M 装置中SO42－移向Cu电极 D．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N