第2章 化学反应的方向、限度与速率 巩固练习 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》巩固练习 一、单选题 1．对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n＜x C．△H＜0，m+n＜x D．△H＜0，m+n>x 2．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)  K=0.1，反应前CO物质的量为12 mol，平衡后CO物质的量为10 mol。下列说法正确的是 A．升高温度，CO浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．反应前H2S物质的量为7 mol C．通入H2S后，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．达到平衡后，再充入4 mol H2S和2 mol H2，平衡不移动 3．在一定条件下，能说明可逆反应达到平衡状态的是 A．正反应速率逐渐增大的状态 B．正、逆反应速率相等的状态 C．逆反应速率逐渐减小的状态 D．正、逆反应速率不相等的状态 4．固溶体作为金属催化剂，能有效促进电化学还原，反应产生和的共同中间体在催化剂表面的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．固溶体催化剂对生成有较高选择性 B．制约还原为反应速率的是 C．由生成的反应为 D．只有化学键的形成 5．我国科学成果日新月异。下列对科技成果解读错误的是 科技成果摘录 化学解读 A 以淀粉为原料制备钠离子电池负极材料—硬炭 发生了氧化还原反应 B 首次实现液体火箭动力(液氧和煤油)重复使用 煤油在氧气中燃烧是放热反应 C 利用铜金催化剂电还原制CO进而合成正丙醇 铜金提高反应速率和平衡转化率 D 发现了利用光伏从空气中提取水制取氢气的新方法 太阳能→电能→化学能 A．A B．B C．C D．D 6．将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．CaO物质的量不变 C．CO2浓度不变 D．CO2浓度变大 7．已知：    △H，不同条件下反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A．过程b使用了催化剂 B．反应的△H>0 C．使用催化剂可以降低反应的△H D．过程b发生两步反应，第一步为放热反应 8．下列说法正确的是 A．已知 △H=+41.2kJ·mol-1，则该反应△S>0 B．反应用E表示键能，则该反应△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-4E(Si-Si) C．反应在恒温恒压容器中的反应热和恒温恒容容器中的反应热相同 D．如果反应△H<0，△S>0，则该反应在任何温度下都可以快速完成 9．下列关于活化能的说法正确的是 A．合成氨反应中逆反应的活化能小于正反应的活化能 B．反应中的催化剂一般通过降低反应的活化能来加快反应速率 C．H+和 OH-在水溶液中的反应，需要的活化能较高 D．活化能越小，反应越难进行 10．下列反应中，熵显著增加的反应是 A． B． C． D． 11．(s)与CO(g)主要发生如下反应。 ①     ②     反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应的焓变为 B．根据图象推测，应当小于0 C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 D．温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数 12．分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A．步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化 B．步骤1减小压强，此反应平衡不移动 C．步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 D．步骤2因温度不变，但，故平衡发生逆向移动 13．T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：  ()。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表： 实验编号 起始时各物质物质的量/ 达平衡时体系能量的变化 ① 3 1 0 放热 ② 0.9 0.3 1.4 ③ 0.9 0.3 0.4 下列叙述中错误的是A．实验①小于实验③中的百分含量 B．实验①和实验②平衡时的浓度相等 C．实验②达到平衡时吸收的热量 D．其它条件不变，若实验①保持恒容绝热，则达到平衡时放出热量小于 二、填空题 14．已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。 （1）对于同一反应，图