第六章 化学反应与能量 检测题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题 一、单选题 1．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是 A．x＝1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（    ） A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O C．充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连 D．放电时负极附近溶液的碱性减弱 3．物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C，2 min后，测得c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则C的分子式是 A．AB2 B．A2B C．A3B2 D．A2B3 4．下列关于能量转换的认识中，不正确的是 A．高温分解水时，化学能转化为热能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．光伏发电时，太阳能转化为电能 D．手机电池放电时，化学能转化为电能 5．已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（气）放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是 A．Q1=2Q2=92.4 B．92.4 >Ql>2Q2 C．92.4=Q1>2Q2 D．92.4 >Q1=2Q2 6．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为 I：H2O2+I-→H2O+IO-    慢 II：H2O2+IO-→H2O+O2+I-    快 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应速率的快慢主要取决于反应历程II B．反应速率与I-的浓度有关 C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2) 7．NH3可通过催化氧化反应制取NO，再由NO进一步制取NO2和HNO3。调控反应条件会对NH3的催化氧化反应产生影响。下列说法正确的是 A．减小O2的浓度会加快反应的速率 B．适当升高温度会加快反应的速率 C．使用合适的催化剂不改变反应的速率 D．反应足够长的时间，可以将反应物完全转化 8．下列说法不能说明可逆反应一定达到平衡状态的是 A．同一物质的正反应速率和逆反应速率相等 B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 C．在给定条件下反应达到最大限度 D．反应物的浓度与生成物的浓度相等 9．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（    ） A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极 C．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C D．电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C 10．在N2+3H2 2NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol•L-1，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为 A．0.2s B．1.0s C．1.5s D．2.0s 11．已知断开1molH－H吸收的能量为436kJ，断开1molN－H键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol则断开1molN≡N吸收的能量是 A．945.6kJ B．694kJ C．431kJ D．869kJ 12．对于如图装置，下列说法正确的是 A．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极，发生氧化反应 B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，也能使电流表指针偏转 C．装置中电子流动方向“锌电极→电流表→铜电极→锌电极”，形成闭合回路 D．银