第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述中正确的是 A．若X是C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B．若X为S或H2S，则A为硫酸 C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D．X一定是非金属单质或非金属氢化物 2．3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到标准状况下NO2、N2O4混合气2.24 L，向反应后的溶液中加入4.00 mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是320 mL 3．下列实验不能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验内容 A 检验溶液中是否含 取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 检验溶液中是否含 取少量溶液，向其中滴加几滴硫酸酸化的溶液，观察溶液紫红色是否变浅或褪去 C 证明硫酸的酸性强于碳酸 向溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡 D 除去粗盐中的杂质离子 向粗盐水中依次加入足量的溶液、溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 4．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O B．金属铁与稀硝酸反应： Fe + 2H+= Fe2++ H2↑ C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O 5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入溶液 无明显现象 X不可能是 B 点燃Mg条，伸入装有的集气瓶 剧烈燃烧，产生白烟，内壁有黑色固体生成 镁着火不可用灭火，可以用灭火 C 将溶于足量的氢碘酸中，充分反应 固体溶解，溶液呈棕黄色。 发生的反应是： D 在表面皿上分别放少量胆矾和滤纸屑，分别滴上浓硫酸 胆矾逐渐变成白色，滤纸屑变为黑色 两过程均发生化学变化，均体现浓硫酸的脱水性 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于物质性质的说法中合理的是 A．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 B．、、均可由相应的单质直接化合生成 C．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等 D．将通入酸性溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性 7．下列说法正确的是 A．SiO2溶于水且显酸性 B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料 C．SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应 D．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出 8．在实验室中进行过滤和蒸发操作，都需用到的仪器是 A．烧杯 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．药匙 9．可用下图所示装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 A．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气 B．铜与稀硝酸反应制一氧化氮 C．碳酸钠和稀硫酸反应制二氧化碳 D．金属锌与稀硫酸反应制氢气 10．下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理正确且能达到实验目的的是 A B C D 制取NH3 干燥NH3 收集NH3 处理尾气 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去NO2中的NO气体 将气体通入装有水的洗气瓶中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 D 除去FeCl2溶液的FeCl3 加入过量铁粉，然后过滤 A．A B．B C．C D．D 12．常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①NO2②NH3 ③V(NO2) ：V(O2)=1：1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液浓度的关系为(不考虑NO2的其他可能变化，设溶质不扩散) A．①=②=③ B．②＞①=③ C．①=②＞③ D．②=③＞① 二、非选择题（共10题） 13．根据所学知识，回答下列问题： (1)“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖