第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知热化学方程式：C(金刚石，s) +O2(g)=CO2(g)  ΔH1①C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g)    ΔH2②C(石墨，s)= C(金刚石，s)   ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1 ③下列说法正确的是（  ） A．石墨转化成金刚石的反应可以自发进行 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 D．ΔH1 ＜ΔH2 2．锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下说法错误的是（　　） A．a极为电池的负极 B．可以用水代替有机溶剂 C．外电路中电子由a极流向b极 D．b极的电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2 3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为化学能 C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D．该反应的离子方程式为：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O 4．已知反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH<0，下列说法正确的是 A．该反应的能量变化如图所示 B．升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快 C．混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态 D．1molNO2(g)和1molCO(g)的键能和高于1molNO(g)和1molCO2(g)的键能和 5．“接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下： 下列说法错误的是 A．使用上述催化剂不能改变该反应的焓变 B．反应②的活化能比反应①大 C．过程中既有V-O键的断裂，也有V-O键的形成 D．该反应的催化剂是 6．以下说法正确的是 A．氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，是因为只存在水合过程，这是放热过程 B．浓硫酸溶于水温度上升，因为溶质分子扩散过程吸收的热量大于形成水合分子所放出的热量 C．二氧化碳气体变为干冰的过程要放出热量，所以二氧化碳气体的能量比干冰低 D．物质溶于水引起溶液的温度变化，取决于扩散吸热和水合放热的大小，是两者热量变化的总效应 7．将金属A放入B(NO3)2溶液中发生反应：A＋B2+=A2+＋B，则下列说法正确的是（    ） A．常温下，A或B可以与水发生反应 B．A与B用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且B极上有H2放出 C．A与B用导线连接插入B(NO3)2溶液中一定能构成原电池 D．用惰性电极电解A(NO3)2与B(NO3)2的混合溶液，在阳极上先析出B 8．近几个月以来，因为芯片短缺、电池成本变高等原因，已经有不少品牌对旗下新能源车的价格进行了上调。已知，新型锂—空气电池具有能量大、密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A．有机电解液可以改为水性电解液 B．放电时，金属锂为该电池的负极，发生还原反应 C．放电时，正极发生的反应为： D．该电池工作时，石墨烯作为正极被氧化 9．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（　　） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与稀盐酸反应 D．氧化钙溶于水 10．下列反应中，属于放热的氧化还原反应的是     A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．生石灰和水的反应 C．甲烷与O2的燃烧反应 D．灼热的炭与CO2反应 11．下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是 a极板 b极板 a电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 正极 CuCl2       A．A B．B C．C D．D 12．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为 A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 二、非选择题（共10题） 13．甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知： (1)试写出(1)在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：________ (2)科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池，充满电后手机可连续使用一个月，则放电时，甲醇在___________(填“正”或“负