第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．通过原子力显微镜观测铜单晶表面的8−羟基喹啉分子，可清晰观察到分子间存在的氢键作用，为化学界争论近百年的“氢键的本质”问题提供了新的实验证据。下列说法错误的是 A．氢键的本质是一种微粒间的相互作用 B．成像图片中的微粒由4个8-羟基喹啉分子缔合而成 C．8-羟基喹啉分子的取向不同，其间的氢键数目和强弱可能发生改变 D．8-羟基喹啉中存在分子内氢键，因此其熔沸点相对较高 2．氯气及其化合物在生产和生活中具有重要应用。下列有关说法正确的是 A．中氯原子的杂化轨道类型为 B．为了增强溶液的氧化性，可选用浓盐酸进行酸化 C．氯气有毒，在通风棚中制备氯气可以消除氯气的污染 D．50mL 12浓盐酸与足量共热反应，可生成0.15mol 3．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是 A．该过程中有极性键的断裂和极性键的生成 B．该反应中只有作氧化剂 C．元素非金属性 D．其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，，则 4．环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。-环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是 A．-环糊精能溶于水 B．圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子 C．-环糊精中的C原子采用杂化 D．圈出的六元环为平面六边形结构 5．有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化轨道全部参加形成化学键 6．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，下列对PH3和NH3的有关叙述错误的是(　　) A．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 B．PH3分子是极性分子 C．PH3分子呈三角锥形 D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式为 7．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I 键能E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．键的极性大小顺序：H—I＞H—Cl＞H—F B．表中最稳定的共价键是F—F键 C．432kJ/mol＞E(H—Br)＞298kJ/mol D．上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HF＜HCl＜HI 8．石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是 A．CaCN2 的电子式： B．H2O的空间填充模型： C．CO(NH2)2中含有的化学键为共价键和氢键 D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键 9．下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间结构为三角锥形的是 A．SO B．CH C．ClO D．[PCl4]+ 10．假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的−OH比OH－所含有的电子总数少NA个 B．28 g乙烯与环己烷的混合气体，可能含有3NA个氢原子 C．CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同 D．46 g乙醇含有8NA个σ键 11．含有共价键的化合物是 A． B．NaOH C．NaCl D． 12．下列说法正确的是 A．2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，该反应同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成 B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键 二、非选择题（共10题） 13．给出下列离子的几何构型： _______； XeOF4_______。 14．(1)利用模型推断分子或离子的空间结构。 ______；______；______。 (2)有两种活性反应中间体粒子(带电荷)，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式并判断碳原子的杂化方式。 ______、______； ______、______； (3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符号，下同)，的中心原子是______；分子的空间结构是平面三角形而分子的空间结构是三角锥形，其原因是______。 15．(1)在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化形成4个________，形成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有一对____