2023届高三化学一轮专题训练：物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练：物质的结构与性质 1．（2022春·福建·高三校联考期末）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如图： (1)基态硒原子的价电子轨道表示式为____。 (2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是____。 (3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有____。 A．I中有三种不同化学环境的C原子 B．II中所有原子可能共面 C．II中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 D．I~III含有的元素中，O的第一电离能最大 (4)IV中具有孤对电子的原子有___。 (5)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为___，写出它的两种等电子体____(一种分子和一种离子) (6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=____nm。 2．（2022·海南·高三专题练习）过氧乙酸又名过醋酸(C2H4O3)，是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。 (1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图____。 A． B． C． D． 其中能量最低的是____(填标号)，电子由状态C到状态B所得到的光谱为____光谱(填“原子发射”或“原子吸收”)。 (2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有____。 (3)乙酸比乙醇易电离出H+的原因____。 (4)乙酸和硝酸分子中所包含元素电负性由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。 (5)造纸中，用NaBH4与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。 ①两种硼氢化物的熔点如表所示： 硼氢化物 NaBH4 Al(BH4)3 熔点/℃ 400 -64.5 解释表中两种物质熔点差异的原因____。 ②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中Na+的配位数为____。已知：硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=___nm(用含ρ、NA的最简式子表示) 3．（2022春·湖南邵阳·高三统考期末）葡萄糖酸锌{}用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸和碳酸锌反应制得。 (1)基态的电子排布式为_______，元素铜和锌在周期表中相邻，元素第一电离能的原因是_______。 (2)葡萄糖酸[]分子中元素的电负性由大到小的顺序为_______，C原子的杂化类型为_______。1mol该分子含有的手性碳原子(连有四个不同的原子或基团的碳原子)的个数为_______NA。 (3)葡萄糖酸易溶于水，可能的原因是_______。 (4)葡萄糖酸和碳酸锌反应生成的为_______(填“极性”或“非极性”)分子；分子中的σ键和π键个数之比为_______。 (5)加热碳酸锌可得到一种锌的氧化物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_______，若晶胞棱长为apm，则晶体的密度为_______(用字母表示，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 4．（2022春·湖北十堰·高三统考期末）氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿()为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图： (1)基态铬原子核外有_______种能量不同的电子，其最外层电子的电子云轮廓图为_______。 (2)M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示： I1 I2 I3 I4 I5 电离能/(kJ/mol) 578 1817 2745 11575 14830 则M是_______(填元素符号)。 (3)制备时，发生的主要反应为。 ①分子中碳原子的杂化方式为_______，分子的空间结构是_______。 ②溶于水得到配合物-------氯化二氯四水合铬(Ⅲ)｛｝，其中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子配位数为_______。 ③的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是由于_______。 5．（2022·贵州遵义·统考三模）碳元素能形成多种单质及化合物，在生产生活中有重要的研究和应用价值。请根据以下信息，回答下列问题。 (1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如下图所示。