第Ⅲ板块 第二步 重点突破 元素的“位—构—性”推断(Word教师用书)-【创新方案】2023高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

重点突破　元素的“位—构—性”推断 [真题集训·明考向] 1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　 ) A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>Y C．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y 解析：选D　由题意知Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素；X为Al元素；Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，所以Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。同一周期从左到右元素非金属性依次增强，同一主族从上到下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；Al属于金属晶体，Si属于共价晶体，故单质熔点：Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，N、O、F的简单氢化物分子间含有氢键，故沸点：Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。 2．(2021·广东等级考)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　 ) A．XEZ4是一种强酸 B．非金属性：W>Z>Y C．原子半径：Y>W>E D．ZW2中，Z的化合价为＋2价 解析：选C　X的原子核内只有1个质子，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，再根据题给麻醉剂分子结构式中各原子的成键情况，可知Y、Z、W分别为C、O、F；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl。XEZ4为HClO4，是一种强酸，A说法正确；非金属性：F＞O＞C，即W＞Z＞Y，B说法正确；电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数大的原子半径小，则原子半径：Cl＞C＞F，即E＞Y＞W，C说法错误；OF2中F为－1价，O为＋2价，D说法正确。 3．(2022·湖南等级考)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　 ) A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>W C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 解析：选C　由题意知，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确。 4．(2021·全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是(　 ) A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B．化合物XW中的化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 解析：选B　由于X、Y、Z为同周期相邻元素，因此它们的最外层电子数之和必然小于15，若X、Y、Z最外层电子数依次为3、4、5，W的最外层电子数为3，则W与X同族，与题意不符；若X、Y、Z最外层电子数依次为2、3、4，W的最外层电子数为6，符合题意。故W、X、Y、Z分别是O、Mg、Al、Si。原子半径：Mg>Al>Si>O，即X>Y>Z>W，A错误；MgO是由离子键构成的化合物，B正确；Al是导体，而Si是半导体，Al的导电性大于Si，C错误；Si的氧化物的水化物为H2SiO3，其酸性弱于碳酸，D错误。 [备考指南] 元素推断题考查形式有表格推断型、结构推断型和性质推断型。无论考查形式怎么变，均是“位—构—性”解题模式。依据题目给出的关于“位”的相关知识为解题中心，以学生已知的“构”的信息为解题切入点，再辅以“性”的信息为解题突破口，从而推导出元素的“位”，并在简易的元素周期表中圈画出相关元素位置，最后进行选项有关“位—构”“位—性”“构—性”的判断即可。 复习时注意以下几点： ①熟记短周期元素的核外电子排布和元素周期表的结构。 ②熟记元素金属性和非金属性强弱的判断方法。 ③会比较离子半径的大小