第Ⅲ板块 第三步 整体感知- “物质结构与性质”大题的考法研究(Word教师用书)-【创新方案】2023高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

　　　　　整体感知— “物质结构与性质”大题的考法研究(学生自主研习) [品考题考法] 1．(2022·全国乙卷)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填标号) a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2 (2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个________杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl________键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键(Π)。 ②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强；(ⅱ)________________________。 (3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为________。解释X的熔点比Y高的原因________________。 (4)α­AgI晶体中I－作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋主要分布在由I－构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α­AgI晶体在电池中可作为____________。已知阿伏加德罗常数为NA，则α­AgI晶体的摩尔体积Vm＝________ m3·mol－1(列出算式)。 答案：(1)ad　d　(2)①sp2　 σ　② 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔　Cl参与形成的大π键越多，形成的C—Cl键的键长越短　(3)CsCl　CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体　(4)电解质 2．(2021·山东等级考)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态F原子核外电子的运动状态有______种。 (2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________；OF2分子的空间构型为__________；OF2的熔、沸点________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______________________ ________________________________________________________________________。 (3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为__________，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是__________(填标号)。 A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d (4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有____个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为____________；晶胞中A、B间距离d＝__________pm。 答案：(1)9　(2)F>O>Cl　角(V)形　低于　OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，OF2的相对分子质量小 (3)5　D　(4)2　　 [析考点盲点] 第1题考情分析 考查点及命题意图 失分点及错因分析 第(1)问：考查电子排布式的书写；能量的高低比较 此小题得分率较高 错因：部分学生审题不细而错选 第(2)问：考查杂化轨道；判断化学键相关知识 此小题得分率较高 错因：有些学生理不清C原子的成键情况而判断杂化类型错误；逻辑思维能力差，答题不规范 第(3)问：考查物质组成的判断；比较物质熔沸点的高低 此小题得分率为50% 错因：①不能根据反应现象利用原子守恒定律推断物质 ②不能从晶体类型不同角度进行规范答题 第(4)问：考查电池的工作原理；晶胞的计算 前一个空得分率较高，最后一个空得分率较低 错因：①不能充分利用题给信息，迁移运用答题 ②晶体的摩尔体积计算错误 第2题考情分析 考查点及命题意图 失分点及错因分析 第(1)问：考查学生对“核外电子的运动状态”的理解 此小题得分率高 错因：部分学生错误理解为价电子的运动状态，或误认为F原子的五个轨道，就是核外电子运动状态 第(2)问：考查电负性大小的比较、分子构型的判断、物质熔沸点高低的比较 此小题得分率较高 错因：①有些学生没有想到用Cl2O判断Cl和O的电负性大小 ②判断OF2分子的空间结构时，忽略了O原子的2个孤电子对的影响 ③OF2和Cl2O沸点高低的原因叙述不规范 第(3)问：考查价层电子对数的判断，杂化方式的判断 第一