第Ⅲ板块 第三步 重点突破(一)　原子的核外电子排布及递变规律(Word教师用书)-【创新方案】2023高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

重点突破(一)　原子的核外电子排布及递变规律 自然界存在着形形色色的原子，以各种各样的形态展现着，但看不见摸不着。它们复杂多变、充满神奇，但都有一定的规律存在，即物质的组成和结构决定着物质的性质与变化。研究物质的结构与性质，首先要从小小的原子开始。从微观世界研究原子的核外电子排布规律、原子的电离能、电负性。 一、掌握解题必备知能 (一)核外电子排布　 1．牢记基态原子核外电子排布的三规律 能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道，即1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s… 泡利原理 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态相反的电子 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同 2．明确表示基态原子核外电子排布的四方法 3．防范核外电子排布常见错误 (1)电子排布式 ①3d、4s书写顺序混乱。 如 ②违背洪特规则特例。 如 (2)电子排布图 4．巧判未成对电子数的两方法 (1)根据电子排布式判断 设电子排布式中未充满电子的能级的电子数为n，该能级的原子轨道数为m，则n≤m时，未成对电子数为n；n＞m时，未成对电子数为2m－n。如氯原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未充满电子的能级为3p能级，有3个原子轨道，填充的电子数为5，所以未成对电子数为2×3－5＝1；Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未充满电子的能级为3d能级和4s能级，分别有5、1个原子轨道，填充的电子数分别为5、1，所以未成对电子数为6。 (2)根据电子排布图判断 电子排布图能够直观地表示未成对电子数，即单独占据一个方框的箭头的个数。 (二)电离能、电负性　 1．元素第一电离能的周期性变化规律 一般规律 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小； 同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小 特殊情况 第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能 2．电离能、电负性大小判断 规律 在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小 特性 同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA和ⅥA族元素 [注意]　常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl 3．电离能、电负性的应用 (1)电离能的应用 判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1 (2)电负性的应用 二、例析命题角度建模型 [典题例析] 命题点(一)　基态原子核外电子排布 [典例1]　根据题给信息，回答相关问题。 (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 (2)Mn位于元素周期表中第四周期____族，基态Mn原子核外未成对电子有______个。 (3)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子；Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 (4)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是________(填标号)。 (5)Fe2＋基态核外电子排布式为________________________________________________________________________。 (6)Co基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。 [解析]　(1)基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，价层电子排布式为3d64s2，则其价层电子的电子排布图(轨道表达式)为。基态S原子核外电子排布式为[Ne]3s23p4，故基态S原子电子占据的最高能级为3p能级，其电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形)。 (2)基态Mn原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2，外围电子排布式为3d54s2，则Mn元素处