第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是 A．水 B．四氯化碳 C．盐酸 D．氯化钠溶液 2．在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 A．熔点： B．键角： C．I和II分子中键数目相同 D．II含有的元素中的电负性最大 3．X 、Y、W、Z、是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子的核外电子总数比Ne原子多一个，Y单质常用于制作半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是 A．最高化合价：X>Y>Z B．简单气态氢化物的稳定性：Y>W C．由X、Z、W元素形成的二元化合物一定含有离子键 D．Y的单质与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成氢气 4．下列事实不是由于分子的极性导致的是 A．N2的沸点比CO低 B．常温常压下，CO2为气体，CS2为液体 C．HCl气体易溶于水 D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化 5．下列说法不正确的是 A．基态锆Zr原子价电子排布式为4d25s2，该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族 B．在元素周期表中，非金属元素大多在p区，而d区、ds区和f区的元素都是金属元素 C．H2O能形成分子间氢键，故水分子比较稳定 D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 6．在Ni作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示： 下列说法中错误的是（   ） A．总反应的热化学方程式为 B．转化过程中，决速步骤的活化能为204.32kJ/mol C．转化过程中断裂与形成的共价键种类相同 D．转化过程中的成键数目发生变化 7．下列说法正确的是 A．、分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B．、分子均为正四面体结构 C．、分子均是极性分子 D．、分子中心原子均采取杂化 8．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具，如图所示是元素周期表前三周期的一部分。关于下列五种元素的叙述正确的是 X W Y Z R A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B．WZ3的空间结构为平面三角形 C．H2Y键角小于YX3 D．第一电离能：R＞ Y＞ W 9．下列化学用语或模型正确的是 A．甲烷和CCl4的空间填充模型均为 B．水的结构式： C．乙烯的电子式： D．Cr原子的价电子排布图： 10．利用价电子对互斥理论可推测分子结构中键角的大小，下列判断正确的是 A．苯的键角为109.5° B．的键角为180° C．的键角比的键角大 D．HCOOH分子中，H-C-O的键角为120° 11．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A．基态S原子的价电子轨道表示式为 B．中含离子键和共价键 C．的电子式为 D．中碳原子的杂化类型为 12．利用反应4NH3+COCl2= CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下 列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子O B．NH3的电子式为 C．COCl2 是极性分子 D．CO(NH2)2含离子键和共价键 13．氯及其化合物应用广泛，可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在碱性条件下与反应可制取水处理剂高铁酸钾()，能与水反应生成气体和胶体；硫酰氯()是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成反应为  ()。可用作火箭推进剂。下列说法正确的是 A．分子的键角为120° B．与能形成分子间氢键 C．与的空间构型不同 D．分子中S原子的轨道杂化方式为杂化 14．某离子液体的阴离子的结构如下图所示，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且M与Y属于同一主族。下列说法正确的是 A．离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．化合物空间构型为正八面体 D．该化合物中的所有原子均满足8电子结构 15．X、Y、Z是第3周期主族元素，核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的原子半径在该周期主族元素中最小。据此判断下列说法错误的是 A．X是IA族元素，Z是ⅦA族元素 B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐降低 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Z形成的化合物是离子化合物 二、填空题（共8题） 16．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。完成下列填空： （1）上述烟气处理过程中涉及到的化学物质组成元素中，属于第三周期元素的是___；写出N的核外电子排布式___。 （2）已知SO2分子的空间构型为折线形，则SO2为___（选填“极性”、“非极性”）分子。 （3）将含有SO2和NOx的烟气通入盛