第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质中，属于共价化合物的是 A．氧化钙 B．硫化镁 C．硫化钠 D．硫化氢 2．下列关于物质结构的说法正确的是 A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，常温下能够导电 B．白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应 C．金刚石与石墨结构、性质不同，互为同素异形体 D．与互为同位素 3．铝是大自然赐予人类的宝物，硅是带来人类文明的重要元素之一，它们的单质及化合物在生产、生活中有着广泛的应用。晶体硅是重要的半导体材料，可用氢气在高温下还原四氯化硅制得。反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A．SiH4的热稳定性比的强 B．1mol晶体硅中含键 C．该反应的平衡常数 D．高温下反应每生成需消耗 4．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于_______位置。 A．体心、棱心 B．顶角、面心 C．棱心、顶角 D．体心、面心 5．乙炔可用于照明、焊接及切断金属(氧炔焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。乙炔可以用CaC2与水反应制取，CaC2晶体的晶胞结构如图所示，CaC2晶体中由于的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的描述错误的是 A．CaC2晶体中存在离子键、共价键 B．和距离相等且最近的构成的多面体是正六面体 C．和距离相等且最近的有4个 D．如图所示的结构中共含有4个和4个 6．常温下，二氧化硅是很坚硬的固体，而二氧化碳是气体，造成这一差别的根本原因是 A．二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水 B．硅元素与碳元素的非金属性不同 C．二氧化硅分子与二氧化碳分子的结构不同 D．二氧化硅是具有立体网状结构的共价晶体，二氧化碳则是由分子组成的分子晶体 7．下列物质中，属于含有非极性共价键的分子晶体的是 A．Si B．HCl C．N2 D．NH4Cl 8．“富勒烯”材料家族包括、、、，下列说法正确的是 A．和都属于新型化合物 B．、、、分子内都只含共价键 C．和属于同分异构体 D．、、、都属于共价晶体 9．食醋是烹饪美食的调味品，其有效成分主要是醋酸()，下列说法正确的是 A．属于离子晶体 B．含有非极性共价键 C．属于强电解质 D．含有酸基 10．下列有关说法正确的是（    ） A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．熔点、沸点由高到低:金刚石＞NaCl＞HF＞HCl C．H2O比H2S稳定，这是由于H2O分子间有氢键 D．空间利用率：面心立方最密堆积＞六方最密堆积＞体心立方堆积 11．下列关于物质使用及其解释均正确的是 选项 物质使用 解释 A 可用作净水剂 有氧化性 B 高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片 硅具有半导体性能 C 液晶可作电视显示屏 液晶分子可沿电场方向有序排列 D 可用于钡餐 无毒 A．A B．B C．C D．D 12．在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是 A．石墨的结构 B．白磷的结构 C．CCl4的结构 D．立方烷(C8H8)的结构 13．下列物质性质和解释不正确的是 A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱是因为非金属性逐渐减弱 B．HCl、HBr 、HI的沸点逐渐增大是因为其相对分子质量逐渐增大 C．NH3在水中的溶解度大于PH3是因为NH3的相对分子质量比PH3小 D．金刚石的熔点高于晶体硅是因为C- C键长比Si- Si键长短 14．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。 下列说法不正确的是 A．该晶体为离子晶体 B．钛酸钙的化学式为 C．每个晶胞中含有8个 D．每个Ca²⁺周围距离最近且等距的有12个 15．下列“类比”结果正确的是 A．单质的熔点，则单质的熔点Na<K B．溶液显碱性，则溶液显碱性 C．Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成 D．Fe与溶液反应，则Fe与溶液也能反应 二、填空题（共8题） 16．填写下列空格： A、冰    B、金刚石    C、氯化钠    D、氯化铵    E、碘     F、烧碱 ①写出氯化钠的电子式：____________________；写出水的电子式__________； ②熔化时不需要破坏化学键的是（填编号、下同）．____________； ③硬度最大的是：____________； ④熔点最高的是：_____________，熔点最低的是：_________