第六章 第1节　课时8　化学反应与热能-2022-2023学年新教材高中化学必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版（课件）

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 课时8 化学反应与热能 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 理解并能列举常见的放热反应与吸热反应 2. 能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中的能量变 化，并能进行简单的能量变化计算 3. 通过能量图，能比较反应物与生成物的稳定性 5A新学案 化学·必修第二册 概 念 辨 析 下列说法正确的画“√”，错误的画“×”。 (1) 所有化学反应都伴随着能量的变化。(　　) (2) 不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的。(　　) (3) 同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同。(　　) (4) 放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定。(　　) (5) 因为氢气在氧气中燃烧放出能量，所以水的分解反应一定吸收能量。(　　) (6) 物质的化学键发生了断裂一定发生了化学反应。(　　) 解析：(6) 如果只有化学键断裂，没有新的化学键的形成，是无法发生化学反应的。 √ √ × × √ × 5A新学案 化学·必修第二册 纲要笔记 常见的放热反应有：__________________________________________________ _____________。 常见的吸热反应有：__________________________________________________ ____________________________________________________。 常见的放热反应与吸热反应 1 燃烧反应、酸碱中和、大多数化合反应、铝热反应、金属 与酸反应 纲要笔记 [小结] 放热反应：反应物的总能量______生成物的总能量。 吸热反应：反应物的总能量______生成物的总能量。 从宏观的角度理解化学反应的能量变化 2 > < 纲要笔记 1. 从化学键的断裂与形成的角度理解 分析：断裂 1 mol H—H 吸收的能量是 436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl吸收的能量是243 kJ，总计吸收________________能量；2 mol H—Cl形成释放的能量是862 kJ，吸收的能量______(填“＝”或“≠”)释放的能量。则反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)放出的热量为________________。 从微观的角度理解化学反应中能量变化 3 679 kJ ≠ 183 kJ 纲要笔记 2. 1 mol特殊物质的共价键数目的确定 在计算1 mol 物质键能总和时，某些结构特殊的物质共价键的数目要特别注意。常考的特殊物质有： ①1 mol 金刚石含有2 mol C—C(1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si)。 ②1 mol 石墨中含有1.5 mol C—C。 ③1 mol SiO2中含4 mol Si—O。 ④1 mol P4含有6 mol P—P。 ⑤1 mol S8含有8 mol S—S。 例：下表是一些常见化学键键能。 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/(kJ/mol) 460 360 436 431 176 347 纲要笔记 分析：拆开化学键吸收热量＝4×360＋2×436＝2 312 kJ，形成化学键放出热量＝2×176＋4×431＝2 076 kJ，可见吸收热量更多，该反应为吸热反应。 3. 方法归纳 判断一个反应是放热还是吸热反应，可比较E(反应物的键能总和)与E(生成物的键能总和)的大小。 放热反应：E(反应物的键能总和)______E(生成物的键能总和)。 吸热反应：E(反应物的键能总和)______E(生成物的键能总和)。 吸热 < > 纲要笔记 1. 放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。 2. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁的反应；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 3. 放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；吸热过程不一定是吸热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 有关放热反应和吸热反应的理解 4 纲要笔记 分类悟法 1 类型1　化学反应与能量变化 　 下列说法正确的是(　　) A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B. 物质发生化学